Molalitat

Per a altres significats, vegeu «Molaritat».

Molalitat

Fórmula	$b_{\mathrm {B} }=n_{\mathrm {B} }/m_{\mathrm {A} }$

La molalitat, simbolitzada per $b$, és una manera d'expressar les concentracions de les dissolucions com la relació entre la quantitat de solut en mols $n_{\rm {solut}}$ i la massa en kilograms del dissolvent $m_{\rm {solvent}}$:

$$b={\frac {n_{\rm {solut}}}{m_{\rm {solvent}}}}$$

Si una mescla conté més d'un solut o solvent, cada combinació solvent/solut en la mescla es defineix de la mateixa manera.

Aquesta quantitat no varia quan canvia la temperatura o la pressió, ja que és independent del volum. De forma matemàtica es pot expressar amb la següent fórmula:

$b={\frac {\mbox{mol de solut}}{\mbox{kg de solvent}}}$

Per exemple, una dissolució formada per 36,5 g d'àcid clorhídric, HCl, que són 1 mol d'HCl i 1 000 g d'aigua (1 kg), és una dissolució 1 mol/kg.

Diferència entre molalitat i molaritat

La molalitat no s'ha de confondre amb la molaritat (M), una altra manera d'expressar la concentració de les dissolucions, que expressa el nombre de mols de solut per litre de dissolució. És la més habitual en els laboratoris de química. El dissolvent acostuma a ser líquid.

La molalitat té importància en les expressions del descens crioscòpic i de l'augment ebullioscòpic, dues propietats col·ligatives de les dissolucions.

La primera definició de la propietat intensiva «molalitat» (en anglès:molality) i el seu adjectiu «molal» (anteriorment era una variant de «molar», que descrivia una solució d'unitat concentració molar), sembla encunyada per G. N. Lewis i M. Randall en la seva publicació de l'any 1923 Thermodynamics and the Free Energies of Chemical Substances. Les dues paraules poden confondre’s, la molalitat i molaritat d'una solució aquosa feble és aproximadament la mateixa, perquè un kilogram d'aigua (el solvent) ocupa aproximadament un litre a temperatura ambient i la petita quantitat de solut pot tenir petit efecte sobre el volum.

Unitat

En el Sistema Internacional, SI la unitat per la molalitat és el mol/kg. Una solució amb una molalitat de 3 mol/kg sovint es descriu com "3 molal" o "3 m". Tanmateix, seguint el sistema d'unitats SI, el National Institute of Standards and Technology, que és l'autoritat en mesuraments dels Estats Units, considera el terme «molal» i el símbol de la unitat «m» obsolets, i suggereix mol/kg. Aquesta recomanació no s'ha implementat universalment encara en les acadèmies.