Sulfat de plom(II)

De la Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure
Infotaula de compost químicSulfat de plom(II)

Modifica el valor a Wikidata
Substància químicatipus d'entitat química Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular303,928 Da Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaO₄PbS Modifica el valor a Wikidata
SMILES canònic
Model 2D
O=S1(=O)O[Pb]O1 Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
Propietat
Densitat6,29 g/cm³ Modifica el valor a Wikidata
Punt de fusió1.170 °C Modifica el valor a Wikidata
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () Modifica el valor a Wikidata

El sulfat de plom(II) (PbSO₄) és una pols blanca cristal·lina poc soluble en aigua[1] que rep el nom d'anglesita[2] quan es presenta en forma de cristall natural.

Es troba sovint en els elèctrodes de les bateries de plom i àcid dels automòbils, s'hi forma quan la bateria està descarregada. Mentre està carregada, el sulfat de plom es transforma en plom metàl·lic i àcid sulfúric en l'elèctrode negatiu i es transforma en diòxid de plom en el positiu.

Fabricació[modifica]

El sulfat de plom(II) es prepara escalfant l'òxid, l'hidròxid o el carbonat de plom en àcid sulfúric o tractant una sal de plom soluble amb àcid sulfúric. Alternativament, també es pot formar com a producte de les interaccions entre una solució de nitrat de plom amb sulfat de sodi.

Toxicologia[modifica]

D'acord amb la legislació de la Unió Europea, el sulfat de plom és una substància tòxica. Pot danyar els fetus durant l'embaràs i hi ha se sospites que també afecta la fertilitat. És nociu per inhalació, ingestió o contacte, pot danyar els òrgans en cas d'exposició prologada o per exposicions repetides.[3][1] A la Unió Europea el llindar típic per sobre del qual aquesta substància es considera perjudicial per a la salut està establert en 0,15 mg/m³ per la directiva 98/24/EC.[4]

Mineral[modifica]

A la natura es troba en forma de mineral d'anglesita que es forma per oxidació de la galena,[2] és a dir, del sulfur de plom(II).

Sulfats de plom[modifica]

Es coneixen un gran nombre de sulfats de plom, com per exemple PbSO4·PbO; PbSO4·2PbO; PbSO4·3PbO; PbSO4·4PbO, que es fan servir a la indústria química en la fabricació d'altres productes químics i també en litografia o per a fabricar bateries de plom i àcid o vernissos.[1] La leadhil·lita, 2PbCO₃·PbSO₄·Pb(OH)₂, és un mineral format per un complex de carbonat-sulfat de plom hidroxilat.

Referències[modifica]

  1. ↑ 1,0 1,1 1,2 «National Library of Medicine. Compound summary: Lead sulfate» (en anglès). [Consulta: 10 abril 2021].
  2. ↑ 2,0 2,1 «Anglesita». DIEC2. Institut d'Estudis Catalans. [Consulta: 10 abril 2021].
  3. ↑ «European Chemicals Agency. Substance Infocard: Lead sulfate» (en anglès). [Consulta: 10 abril 2021].
  4. ↑ «COUNCIL DIRECTIVE 98/24/EC of 7 April 1998. on the protection of the health and safety of workers from the risks related to chemical agents at work (fourteenth individual Directive within the meaning of Article 16(1) of Directive 89/391/EEC)» (PDF) (en anglès) p. Annex I (L 131/21). [Consulta: 10 abril 2021].

Enllaços externs[modifica]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Sulfat de plom(II)
Obtingut de «https://ca.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfat_de_plom(II)&oldid=33140426»