Sulfat de plom (II)

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Sulfat de plom (II)
sample of plom(II) sulfat
Noms
Nom IUPAC
plom(II) sulfat
Altres noms
Identificadors
7446-14-2 Symbol OK.svg1
ChemSpider 19956579 Symbol OK.svg1
Imatges Jmol-3D Imatge
PubChem 24008
Propietats
PbSO4
Massa molar 303.26 g/mol
Aparença white solid
Densitat 6.29 g/cm3[1]
Punt de fusió 1.087 °C (1.989 °F; 1.360 K)
0.032 g/100 mL (15 °C)
0.0425 g/100 mL (25 °C)
Solubilitat insoluble in alcohol
1.877
Estructura
orthorhombic, barite
Termoquímica
103 J/degree mol
149 J·mol−1·K−1[2]
−920 kJ·mol−1[2]
Perills
Índex CEE 082-001-00-6
Classificació CEE Repr. Cat. 1/3
Toxic (T)
Harmful (Xn)
Dangerous for the environment (N)
Frases R R61, R20/22, R33, R62, R50/53
Frases S S53, S45, S60, S61
NFPA 704
Codi d'inflamabilitat 0: No crema. Per exemple, l'aigua Codi de salut 3: L'exposició a curt termini podria causar lesions temporals o residuals greus. Per exemple, el gas de clor Codi de reactivitat 0: Normalment estable, fins i tot sota condicions d'exposició al foc, i no és reactiu amb l'aigua. Per exemple, el nitrogen líquid Perill especial (blanc): sense codiNFPA 704 four-colored diamond
Punt d'inflamabilitat Non-flammable
0.15 mg/m3
Compostos relacionats
Altres anions
plom(II) chloride, plom(II) bromide, plom(II) iodide, plom(II) fluoride
Altres cations
Tin(II) sulfat, Sodium sulfat, Copper(II) sulfat
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 Symbol OK.svg1 verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

El sulfat de plom (II) (en anglès:plom(II) sulfat) (PbSO4) és una pols blanca cristal·lina. També rep el nom d'anglesita.

Es troba sovint en les plaques/elèctrodes de les bateries de plom i àcid dels automòbils on es forma quan la bateria es descarrega (quan la bateria es recarrega el sulfat de plom es transforma de nou a plom metàl·lic i àcid sulfúric en el terminal negatiu o a diòxid de plom en el terminal positiu) El sulfat de plom (II) és poc soluble en aigua.

Fabricació[modifica | modifica el codi]

El sulfat de plom (II) es prepara tractant l'òxid, hidròxid o carbonat de plom amb àcid sulfúric calent o per tractament de la sal de plom soluble amb àcid sulfúric.

Alternativament, es pot formar per les interaccions de solucions de nitrat de plom amb sulfat de sodi.

Toxicologia[modifica | modifica el codi]

El sulfat de plom és tòxic per inhalació, ingestió i contacte. És un verí acumulatiu. També és corrosiu. El llindar típic per sobre del qual aquesta substància és perjudicial) és 0,15 mg/m³.

Mineral[modifica | modifica el codi]

Es presenta de forma natural en el mineral anglesita, PbSO4, que es forma per oxidació de la galena.

Sulfats de plom[modifica | modifica el codi]

Es coneixen un gran nombre de sulfats de plom: PbSO4·PbO; PbSO4·2PbO; PbSO4·3PbO; PbSO4·4PbO. Es fan servir per fabricar bateries de plom i àcid. La plomhillita, 2PbCO3·PbSO4·Pb(OH)2.

Enllaços externs[modifica | modifica el codi]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Sulfat de plom (II) Modifica l'enllaç a Wikidata

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. "CRC Handbook of Chemistry and Physics", 83rd Edition, CRC Press, 2002.
  2. 2,0 2,1 Zumdahl, Steven S.. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company, 2009, p. A22. ISBN 0-618-94690-X.