Sulfur de potassi

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Sulfur de potassi
Sulfur de potassi
Noms
Nom IUPAC
Sulfur de potassi
Altres noms
Monosulfur dipotàssic
Sulfur dipotàssic
Monosulfur de potassi
Sulfur de potassi
Identificadors
1312-73-8 N
Imatges Jmol-3D Imatge
Número RTECS TT6000000
Propietats
K2S
Massa molar 110,262 g/mol
Aparença pur: incolor
impur: groc-marró
Olor HS
Densitat 1,74 g/cm3
Punt de fusió 840 °C (1.540 °F; 1.110 K)
Punt d'ebullició 912 °C (1.674 °F; 1.185 K) (es descompon)
converteix en KSH, KOH
Solubilitat en altres dissolvents Soluble en etanol, glicerol
insoluble en èter
Estructura
antiFluorita
Perills
Principals perills Perillós per al medi ambient (N)
Frases R R17, R23, R25, R31, R34, R50
Frases S S24, S26
Compostos relacionats
Altres cations
Sulfur de sodi
Sulfur de ferro (II)
Compostos relacionats
Hidrosulfur de potassi
Sulfit de potassi
Sulfat de potassi
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 N verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

El sulfur de potassi, K2S, és un compost químic inorgànic iònic format per cations potassi, K+, i anions sulfur, S2–. Es presenta en forma de cristalls incolors que adquireixen tonalitats vermelloses o grogues per acció de l'aire. Té una olor característica. La seva estructura cristal·lina és cúbica tipus antifluorita, on els petits cations potassi K+ ocupen les posicions tetraèdriques del F de la fluorita i els grans anions sulfur, S2– ocupen les posicions de coordinació vuit dels Ca2+ de la fluorita. Altres sulfurs de metalls alcalins també cristal·litzen en la mateixa estructura d'antifluorita: sulfur de liti, Li2S, sulfur de sodi, Na2S, i sulfur de rubidi Rb2S. Quant a la solubilitat és soluble en aigua, etanol i glicerina, i insoluble en èter etílic.

És un compost higroscòpic, per la qual cosa forma hidrats, en concret el sulfur de potassi pentahidratat, K2S·5H2O, incolor, que cristal·litza en el sistema romboèdric. És molt soluble en aigua, etanol i glicerina i insoluble en èter etílic. El seu punt de fusió és baix, només 60 °C.

Reaccions químiques[1][modifica | modifica el codi]

K2S + 2 H2O → H2S + 2 KOH
K2S + HCl → H2S + KCl
2 K2S + ½ O2 → K2SO3 + K2SO4
  • Si el sulfur de potassi es fa bullir amb sofre s'obtenen mescles de polisulfurs de potassi: K2Sx (x = 2, 3, 4 o 5)

Aplicacions[modifica | modifica el codi]

  • El sulfur de potassi es produeix en la combustió de la pólvora negra, essent el principal productor de fum degut a la seva volatilització causada per les elevades temperatures que es produeixen en les explosions.

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. STEELE, D. Química de los elementos metálicos. Exedra. Ed Alhambra. Madrid, 1971

Bibliografia[modifica | modifica el codi]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Sulfur de potassi Modifica l'enllaç a Wikidata