Sulfur de potassi

De Viquipèdia
Jump to navigation Jump to search
Infotaula de compost químicSulfur de potassi
Substància compost químic
Massa molecular 110,907309 uma
Estructura química
Fórmula química HK₂S+
SMILES canònic
InChI Model 3D
Cristal·lografia
Sistema cristal·lí sistema cristal·lí cúbic
Propietats
Densitat 1,805 g/cm³
Entalpia estàndard de formació -387,3 kJ/mol
Perills
Identificadors
CAS 1312-73-8
InChIKey FANSKVBLGRZAQA-UHFFFAOYSA-M
PubChem 14800
RTECS TT6000000
ChemSpider 14116
UNII 31R0R7HD0N
ZVG 500039
Infocard ECHA 100.013.816
Modifica les dades a Wikidata

El sulfur de potassi, K2S, és un compost químic inorgànic iònic format per cations potassi, K+, i anions sulfur, S2–. Es presenta en forma de cristalls incolors que adquireixen tonalitats vermelloses o grogues per acció de l'aire. Té una olor característica. La seva estructura cristal·lina és cúbica tipus antifluorita, on els petits cations potassi K+ ocupen les posicions tetraèdriques del F de la fluorita i els grans anions sulfur, S2– ocupen les posicions de coordinació vuit dels Ca2+ de la fluorita. Altres sulfurs de metalls alcalins també cristal·litzen en la mateixa estructura d'antifluorita: sulfur de liti, Li2S, sulfur de sodi, Na2S, i sulfur de rubidi Rb2S. Quant a la solubilitat és soluble en aigua, etanol i glicerina, i insoluble en èter etílic.

És un compost higroscòpic, per la qual cosa forma hidrats, en concret el sulfur de potassi pentahidratat, K2S·5H2O, incolor, que cristal·litza en el sistema romboèdric. És molt soluble en aigua, etanol i glicerina i insoluble en èter etílic. El seu punt de fusió és baix, només 60 °C.

Reaccions químiques[1][modifica]

K2S + 2 H2O → H2S + 2 KOH
K2S + HCl → H2S + KCl
2 K2S + ½ O2 → K2SO3 + K2SO4
  • Si el sulfur de potassi es fa bullir amb sofre s'obtenen mescles de polisulfurs de potassi: K2Sx (x = 2, 3, 4 o 5)

Aplicacions[modifica]

  • El sulfur de potassi es produeix en la combustió de la pólvora negra, essent el principal productor de fum degut a la seva volatilització causada per les elevades temperatures que es produeixen en les explosions.

Referències[modifica]

  1. STEELE, D. Química de los elementos metálicos. Exedra. Ed Alhambra. Madrid, 1971

Bibliografia[modifica]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Sulfur de potassi Modifica l'enllaç a Wikidata