Sulfur de potassi

De Viquipèdia
Salta a la navegació Salta a la cerca
Infotaula de compost químicSulfur de potassi
Potassium sulfide.JPG
Modifica el valor a Wikidata
Substància químicacompost químic, sulfide salt (en) Tradueix i potassium salt (en) Tradueix Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular109,89948414 Da Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaK₂S Modifica el valor a Wikidata
SMILES canònic
Model 2D
[S-2].[K+].[K+] Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
Propietat
Densitat1,74 g/cm³ (a valor desconegut, sòlid) Modifica el valor a Wikidata
Solubilitatvalor desconegut (aigua, valor desconegut)
valor desconegut (etanol, valor desconegut)
valor desconegut (dietilèter, valor desconegut) Modifica el valor a Wikidata
Punt de fusió948 °C Modifica el valor a Wikidata
Entropia molar estàndard105 J/(mol K) Modifica el valor a Wikidata
Entalpia estàndard de formació−380,7 kJ/mol Modifica el valor a Wikidata
Cristal·lografia
Sistema cristal·lísistema cristal·lí cúbic Modifica el valor a Wikidata

El sulfur de potassi, K2S, és un compost químic inorgànic iònic format per cations potassi, K+, i anions sulfur, S2–. Es presenta en forma de cristalls incolors que adquireixen tonalitats vermelloses o grogues per acció de l'aire. Té una olor característica. La seva estructura cristal·lina és cúbica tipus antifluorita, on els petits cations potassi K+ ocupen les posicions tetraèdriques del F de la fluorita i els grans anions sulfur, S2– ocupen les posicions de coordinació vuit dels Ca2+ de la fluorita. Altres sulfurs de metalls alcalins també cristal·litzen en la mateixa estructura d'antifluorita: sulfur de liti, Li2S, sulfur de sodi, Na2S, i sulfur de rubidi Rb2S. Quant a la solubilitat és soluble en aigua, etanol i glicerina, i insoluble en èter etílic.

És un compost higroscòpic, per la qual cosa forma hidrats, en concret el sulfur de potassi pentahidratat, K2S·5H2O, incolor, que cristal·litza en el sistema romboèdric. És molt soluble en aigua, etanol i glicerina i insoluble en èter etílic. El seu punt de fusió és baix, només 60 °C.

Reaccions químiques[1][modifica]

K2S + 2 H2O → H2S + 2 KOH
K2S + HCl → H2S + KCl
2 K2S + ½ O2 → K2SO3 + K2SO4
  • Si el sulfur de potassi es fa bullir amb sofre s'obtenen mescles de polisulfurs de potassi: K2Sx (x = 2, 3, 4 o 5)

Aplicacions[modifica]

  • El sulfur de potassi es produeix en la combustió de la pólvora negra, essent el principal productor de fum degut a la seva volatilització causada per les elevades temperatures que es produeixen en les explosions.

Referències[modifica]

  1. STEELE, D. Química de los elementos metálicos. Exedra. Ed Alhambra. Madrid, 1971

Bibliografia[modifica]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Sulfur de potassi