Indústria fluoroquímica: diferència entre les revisions
Cap resum de modificació |
Introducció de cites |
||
| Línia 7: | Línia 7: | ||
El mètode Moissan és el que s'utilitza per a la producció industrial del fluor. A |
El mètode Moissan és el que s'utilitza per a la producció industrial del fluor. A |
||
quest mètode consisteix en la electròlisi d'una barreja de fluorur de potassi (KF) i àcid fluorhídric (HF). En aquest procés l'hidrogen es redueix en un càtode d'acer i el fluor s'oxida en un ànode de grafit, per donar hidrogen gas i fluor gas respectivament.<ref>{{Ref-publicació|cognom=|nom=|article=Accounting for Fluorine: Production, Use, and Loss|publicació=Journal of Industrial Ecology|url=|data=|pàgines=}}</ref><ref>{{Ref-llibre|cognom=Robert.|nom=Zorich,|títol=Handbook of Quality Integrated Circuit Manufacturing.|url=https://www.worldcat.org/oclc/829460292|data=1991-01-01|editorial=Elsevier Science|isbn=9780323140553}}</ref> Per dur a terme la reacció s'aplica un voltatge d'entre 8 i 12 volts i es treballa entre per sobre de la temperatura de fusió de l'adducte KF•2HF, que fon a 70ºC. El fluorur de potassi és necessari, ja que serveix com |
quest mètode consisteix en la electròlisi d'una barreja de fluorur de potassi (KF) i àcid fluorhídric (HF). En aquest procés l'hidrogen es redueix en un càtode d'acer i el fluor s'oxida en un ànode de grafit, per donar hidrogen gas i fluor gas respectivament.<ref name=":1">{{Ref-publicació|cognom=|nom=|article=Accounting for Fluorine: Production, Use, and Loss|publicació=Journal of Industrial Ecology|url=|data=|pàgines=}}</ref><ref>{{Ref-llibre|cognom=Robert.|nom=Zorich,|títol=Handbook of Quality Integrated Circuit Manufacturing.|url=https://www.worldcat.org/oclc/829460292|data=1991-01-01|editorial=Elsevier Science|isbn=9780323140553}}</ref> Per dur a terme la reacció s'aplica un voltatge d'entre 8 i 12 volts i es treballa entre per sobre de la temperatura de fusió de l'adducte KF•2HF, que fon a 70ºC. El fluorur de potassi és necessari, ja que serveix com |
||
a catalitzador, degut a que l'àcid fluorhídric pur no es electrolitzable.<ref name=":0">{{Ref-llibre|cognom=Peer.|nom=Kirsch,|títol=Modern fluoroorganic chemistry : synthesis, reactivity, applications|url=https://www.worldcat.org/oclc/758116734|editorial=Wiley-VCH|isbn=9783527306916}}</ref><ref>{{Ref-llibre|cognom=|nom=|títol=Ullmann's encyclopedia of industrial chemistry|url=https://www.worldcat.org/oclc/751968805|edició=|llengua=|data=2003-01-01|editorial=Wiley-VCH|lloc=|pàgines=381-395|isbn=3527306730}}</ref><ref>{{Ref-publicació|article=Against odds, Lipitor became world's top seller|publicació=Boston.com|llengua=en|url=http://archive.boston.com/business/articles/2011/12/28/against_odds_lipitor_became_worlds_top_seller/}}</ref> |
a catalitzador, degut a que l'àcid fluorhídric pur no es electrolitzable.<ref name=":0">{{Ref-llibre|cognom=Peer.|nom=Kirsch,|títol=Modern fluoroorganic chemistry : synthesis, reactivity, applications|url=https://www.worldcat.org/oclc/758116734|editorial=Wiley-VCH|isbn=9783527306916}}</ref><ref>{{Ref-llibre|cognom=|nom=|títol=Ullmann's encyclopedia of industrial chemistry|url=https://www.worldcat.org/oclc/751968805|edició=|llengua=|data=2003-01-01|editorial=Wiley-VCH|lloc=|pàgines=381-395|isbn=3527306730}}</ref><ref>{{Ref-publicació|article=Against odds, Lipitor became world's top seller|publicació=Boston.com|llengua=en|url=http://archive.boston.com/business/articles/2011/12/28/against_odds_lipitor_became_worlds_top_seller/}}</ref> |
||
| Línia 27: | Línia 27: | ||
=== Gasos refrigerants === |
=== Gasos refrigerants === |
||
Els [[gasos refrigerants]] s'indentifiquen per la fórmula general R-número, que denota el número de clors, fluors, carbonis i hidrogens que hi ha al |
Els [[gasos refrigerants]] s'indentifiquen per la fórmula general R-número, que denota el número de clors, fluors, carbonis i hidrogens que hi ha al [[clorofluorocarbonat]](CFCs)<ref>{{Ref-web|url=https://www.chemours.com/Refrigerants/en_CA/products/understanding.html|títol=Chemours Refrigerants CA - Understanding|consulta=2017-05-11}}</ref><ref name=":1" />. Els seus usos principals eren els de propelent, dissolvent o en sistemes d'aire acondicionat. Aquests tipus de gas van ser prohibits els anys 2000<ref name=":1" /> a causa del gran impacte que aquests provocaven en el deterioarament de la [[capa d'ozó]]. Per a reemplaçar-los s'han utilitzat els [[hidrofuorocarbonats]](HFCs) i els [[hidroclorofluorocarbonats]](HCFCs). Actualment, s'utilitzen un altre tipus de compost anomomenat hidrofluoroolefina degut al seu baix índex de contaminació. |
||
=== Polímers === |
=== Polímers === |
||
Els [[fluoropolímers]] són un dels productes que, a nivell global, tenen un increment en la producció any rere any està augmentant. Aquesta afirmació es veu reflectida en la pujada de 3500 millons de dolars el 2006-2007 |
Els [[fluoropolímers]] són un dels productes que, a nivell global, tenen un increment en la producció any rere any està augmentant. Aquesta afirmació es veu reflectida en la pujada de 3500 millons de dolars el 2006-2007<ref name=":2">{{Ref-publicació|cognom=Buznik|nom=V. M.|article=Fluoropolymer chemistry in Russia: Current situation and prospects|publicació=Russian Journal of General Chemistry|llengua=en|url=https://link.springer.com/article/10.1134/S1070363209030335|volum=79|exemplar=3|data=2009-03-01|pàgines=520–526|doi=10.1134/S1070363209030335|issn=1070-3632}}</ref> a 6000 millons de dolars el 2011<ref>{{Ref-publicació|article=Fluoropolymers Market is poised to grow at a CAGR of 6.5% & to reach $9,446.0 Million by 2016 - New Report by MarketsandMarkets|publicació=PRWeb|url=http://www.prweb.com/releases/fluoropolymers/market/prweb10608563.htm}}</ref>. |
||
Els [[Polímer|polímers]] derivats del fluor s'obtenen a partir de la [[polimerització]] de [[Radical lliure|radicals lliures.]] |
Els [[Polímer|polímers]] derivats del fluor s'obtenen a partir de la [[polimerització]] de [[Radical lliure|radicals lliures.]] |
||
El producte que representa el major pes a nivell industrial és el politetrafluoroetilè(PTFE) |
El producte que representa el major pes a nivell industrial és el politetrafluoroetilè(PTFE)<ref name=":2" /> també anomenat de manera cotidiana com a [[Tefló]]<ref name=":3">{{Ref-llibre|títol=Concise encyclopedia of the structure of materials|url=https://www.worldcat.org/oclc/70178104|data=2007-01-01|editorial=Elsevier|isbn=9780080451275}}</ref>. El seu us principal és com a [[aïllant elèctric]]. Un altre dels seus usos és en la química industrial quan es necessita resistència a la corrosió en recobriment de canonades, juntes i altres. L'aplicació més utilitzada de manera comercial és la de materials per a la cuina per a evitar que els aliments s'enganxin als estris de cuina. |
||
Quan el PTFE s'estira s'obté el PTFE expandit, conegut de manera comercial com a [[Gore-Tex]]. És un material amb petits porus que s'utilitza principalment per a roba impermeable. |
Quan el PTFE s'estira s'obté el PTFE expandit, conegut de manera comercial com a [[Gore-Tex]]. És un material amb petits porus que s'utilitza principalment per a roba impermeable. |
||
Hi ha altres fluoropolímers que tenen propietats molt similars als PFTEs i són més fàcils de treballar, tot i que tenen un cost més alt de producció. Alguns d'aquests s'utilitzen en cel·les solars |
Hi ha altres fluoropolímers que tenen propietats molt similars als PFTEs i són més fàcils de treballar, tot i que tenen un cost més alt de producció. Alguns d'aquests s'utilitzen en cel·les solars<ref name=":3" /><ref>{{Ref-publicació|cognom=DeBergalis|nom=Michael|article=Fluoropolymer films in the photovoltaic industry|publicació=Journal of Fluorine Chemistry|url=http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022113904001472|volum=125|exemplar=8|data=2004-08-01|pàgines=1255–1257|doi=10.1016/j.jfluchem.2004.05.013}}</ref>. |
||
El [[perfluorobutà]] (C<sub>4</sub>F<sub>10</sub>) s'utilitza com a mateiral ignífug |
El [[perfluorobutà]] (C<sub>4</sub>F<sub>10</sub>) s'utilitza com a mateiral ignífug. |
||
=== Surfactants === |
=== Surfactants === |
||
| Línia 46: | Línia 46: | ||
=== Agroquímics === |
=== Agroquímics === |
||
Proximadament un 30% dels [[Agroquímic|agroquímics]] contenen fluor |
Proximadament un 30% dels [[Agroquímic|agroquímics]] contenen fluor. Majoritàrimanet s'utilitzen en [[Herbicida|herbicides]] i en [[Fungicida|fungicides]]. Aquests compostos creen unes respostes molt similars en els organismes a les produïdes per productes farmacèutics fluorats<ref name=":4">{{Ref-llibre|títol=Fluorine and the environment : agrochemicals, archaeology, green chemistry & water|url=https://www.worldcat.org/oclc/83594722|data=2006-01-01|editorial=Elsevier|isbn=9780444526724}}</ref>. |
||
Alguns exemples d'aquests agroquímics serien el [[monofluorat de sodi]] |
Alguns exemples d'aquests agroquímics serien el [[monofluorat de sodi]], utilitzar com a verí per mamífers, o el [[Trifluralin]], utilitzat com a herbicida<ref name=":4" />. |
||
== Aplicacions mèdiques == |
== Aplicacions mèdiques == |
||
Revisió del 18:55, 11 maig 2017
El fluor és un element químic de nombre atòmic 9, situat en el grup dels halògens (grup 17) de la taula periòdica. El seu símbol és F. És un gas a temperatura ambient, de color groc pàl·lid, format per molècules diatòmiques, amb fórmula molecular: F2. És el més electronegatiu i reactiu de tots els elements. En forma pura és altament perillós: causa greus cremades químiques en contacte amb la pell. La indústria fluoroquímica és aquella dedicada a la producció de tots els diversos compostos derivats del fluor, com per exemple: el fluor gas, el fluorur d'hidrogen o el tefló.
Introducció
Actualment la majoria del fluor que s'utilitza en la indústria s'obté de la fluorita(CaF2). Aquesta s'obté de la mineria.
Producció industrial
El mètode Moissan és el que s'utilitza per a la producció industrial del fluor. A
quest mètode consisteix en la electròlisi d'una barreja de fluorur de potassi (KF) i àcid fluorhídric (HF). En aquest procés l'hidrogen es redueix en un càtode d'acer i el fluor s'oxida en un ànode de grafit, per donar hidrogen gas i fluor gas respectivament.[1][2] Per dur a terme la reacció s'aplica un voltatge d'entre 8 i 12 volts i es treballa entre per sobre de la temperatura de fusió de l'adducte KF•2HF, que fon a 70ºC. El fluorur de potassi és necessari, ja que serveix com
a catalitzador, degut a que l'àcid fluorhídric pur no es electrolitzable.[3][4][5]
El producte s'emmagatzema per sota de 200ºC en cilindres d'acer amb interiors passivats, per evitar la corrosió de les parets interiors. Les vàlvules i els conductes són de níquel[3][6]. Cal un manteniment freqüent de contenidors i canalitzacions per evitar el contacte fel fluor gas amb humitat i greixos.
Aplicacions industrials
La mineria principalment de la fluorita i la de la fluoroapatita, proporciona la major part del fluor utilitzat en aplicacions industrials. Les restriccions als CFCs van causar una petita crisis en la industria fluoroquímica, però des de llavors ha anat incrementant fins a assolir una predicció d’uns 20.000 milions de dòlars americans per a l’any 2018, produint aproximadament unes 17.000 tones mètriques de fluor. La industria del fluor proporciona uns grans beneficis, ja que la matèria primera és molt econòmica i el preu del producte final és molt més elevat.[3][7][8][9]
L’aplicació majoritària del fluorur gas és la producció de UF6 per al cicle del combustible nuclear.S’utilitza per a fluorar el tetrafluorur d’urani, preparat a partir de diòxid d’urani i àcid fluorhídric,[10] d’aquesta manera es permet l’enriquiment de l’urani via difusió o centrifugació del gas.[11] Una altra gran aplicació, és la producció de SF6 com a element inert i medi dielèctric en transformadors elèctrics d’alt voltatge, com a substituent als bifenils policlorats,[12] substàncies molt perilloses per a l’entorn i per a la salut. En electrònica també s’utilitzen compostos fluorats, com els hexafluorurs de reni i tungstè, el tetrafluorometà o el trifluorur de nitrogen. També s’utilitza en la síntesi orgànica com a agent fluorant, en forma de ClF3, BrI3, IF5 o SF4 que permeten una reacció controlada.
Fluorurs inorgànics
En metal·lúrgia s’afegeix fluorita per a disminuir la temperatura de fusió i la viscositat de diferents aliatges metàl·lics. A més a més, es fa reaccionar amb àcid sulfúric per a formar àcid fluorhídric que s’utilitza com a element de recobriment i additiu en vidres o acer. Un terç del HF serveix per a sintetitzar criolita i trifluorur d’alumini, compostos utilitzats en l’extracció de l’alumini. Una altra gran part de HF es consumit per formar fluorosilicats utilitzats en el tractament d’aigües i com a intermediari de la formació de la criolita. Altres fluorurs inorgànics importants inclouen els corresponents amb cobalt, níquel i d’amoníac.
Fluorurs orgànics
Aproximadament el 20% del fluor extret i un 40% de l’àcid fluorhídric produït, es consumeix en la formació de fluorurs orgànics. Entre els diferents fluorurs orgànics, predominen els gasos refrigerants i en un futur els polímers fluorats. També podem incloure en aquest grup alguns tipus de surfactants.
S’ha de tenir en compte que les reaccions on intervenen hidrocarburs i fluor directament són molt perilloses, la producció industrial dels fluorocarbons es duu de forma indirecta, majoritàriament a partir de reaccions d’intercanvi d’halògens.
Gasos refrigerants
Els gasos refrigerants s'indentifiquen per la fórmula general R-número, que denota el número de clors, fluors, carbonis i hidrogens que hi ha al clorofluorocarbonat(CFCs)[13][1]. Els seus usos principals eren els de propelent, dissolvent o en sistemes d'aire acondicionat. Aquests tipus de gas van ser prohibits els anys 2000[1] a causa del gran impacte que aquests provocaven en el deterioarament de la capa d'ozó. Per a reemplaçar-los s'han utilitzat els hidrofuorocarbonats(HFCs) i els hidroclorofluorocarbonats(HCFCs). Actualment, s'utilitzen un altre tipus de compost anomomenat hidrofluoroolefina degut al seu baix índex de contaminació.
Polímers
Els fluoropolímers són un dels productes que, a nivell global, tenen un increment en la producció any rere any està augmentant. Aquesta afirmació es veu reflectida en la pujada de 3500 millons de dolars el 2006-2007[14] a 6000 millons de dolars el 2011[15].
Els polímers derivats del fluor s'obtenen a partir de la polimerització de radicals lliures.
El producte que representa el major pes a nivell industrial és el politetrafluoroetilè(PTFE)[14] també anomenat de manera cotidiana com a Tefló[16]. El seu us principal és com a aïllant elèctric. Un altre dels seus usos és en la química industrial quan es necessita resistència a la corrosió en recobriment de canonades, juntes i altres. L'aplicació més utilitzada de manera comercial és la de materials per a la cuina per a evitar que els aliments s'enganxin als estris de cuina.
Quan el PTFE s'estira s'obté el PTFE expandit, conegut de manera comercial com a Gore-Tex. És un material amb petits porus que s'utilitza principalment per a roba impermeable.
Hi ha altres fluoropolímers que tenen propietats molt similars als PFTEs i són més fàcils de treballar, tot i que tenen un cost més alt de producció. Alguns d'aquests s'utilitzen en cel·les solars[16][17].
El perfluorobutà (C4F10) s'utilitza com a mateiral ignífug.
Surfactants
Els fluorosurfactants són petites molècules organofluorades que repel·len aigua i taques. Dins la indústria dels surfactants són minoritaris degut a que tenen un cost més elevat que la majoria dels altres surfactants comercials.
Agroquímics
Proximadament un 30% dels agroquímics contenen fluor. Majoritàrimanet s'utilitzen en herbicides i en fungicides. Aquests compostos creen unes respostes molt similars en els organismes a les produïdes per productes farmacèutics fluorats[18].
Alguns exemples d'aquests agroquímics serien el monofluorat de sodi, utilitzar com a verí per mamífers, o el Trifluralin, utilitzat com a herbicida[18].
Aplicacions mèdiques
Estudis realitzats a mitjans del segle passar demostren que l'aplicació tòpica de fluorur redueix les càries. Aquest efecte es va atribuir a conversió de l'esmalt dental (hidroxilapatita) en fluorapatita, però estudis posteriors van desmentir aquesta hipòtesi, indicant que el fluorur només incentiva el creixement de l'esmalt en càries de petit abast. Aquests resultats van motivar l'addició controlada de sals de fluor en el subministrament d'aigua. També s'inclou fluor en en productes com la pasta de dents, col·lutoris bucals, etc., tot i que els efectes són reduïts degut a altres fonts naturals de fluor. De totes maneres en zones econòmicament deprimides els efectes són més pronunciats.
Referències
- ↑ 1,0 1,1 1,2 «Accounting for Fluorine: Production, Use, and Loss». Journal of Industrial Ecology.
- ↑ Robert., Zorich,. Handbook of Quality Integrated Circuit Manufacturing.. Elsevier Science, 1991. ISBN 9780323140553.
- ↑ 3,0 3,1 3,2 Peer., Kirsch,. Modern fluoroorganic chemistry : synthesis, reactivity, applications. Wiley-VCH. ISBN 9783527306916.
- ↑ Ullmann's encyclopedia of industrial chemistry. Wiley-VCH, 2003, p. 381-395. ISBN 3527306730.
- ↑ «Against odds, Lipitor became world's top seller» (en anglès). Boston.com.
- ↑ Kacmarek, Robert M.; Wiedemann, Herbert P.; Lavin, Philip T.; Wedel, Mark K.; Tütüncü, Ahmet S. «Partial liquid ventilation in adult patients with acute respiratory distress syndrome». American Journal of Respiratory and Critical Care Medicine, 173, 8, 15-04-2006, pàg. 882–889. DOI: 10.1164/rccm.200508-1196OC. ISSN: 1073-449X. PMID: 16254269.
- ↑ «Global Fluorspar Market to Reach 5.94 Million Metric Tons by 2017, According to New Report by Global Industry Analysts, Inc.». PRWeb.
- ↑ Reportlinker. «World Fluorochemicals Market, Freedonia» (en anglès). [Consulta: 11 maig 2017].
- ↑ «Fluorochemicals Market Is Expected To Reach USD 21.5 Billion Globally By 2018: Transparency Market Research». [Consulta: 11 maig 2017].
- ↑ Ullmann's encyclopedia of industrial chemistry. Wiley-VCH, 2003. ISBN 3527306730.
- ↑ Ullmann's encyclopedia of industrial chemistry. Wiley-VCH, 2003. ISBN 3527306730.
- ↑ Ullmann's encyclopedia of industrial chemistry. Wiley-VCH, 2003. ISBN 3527306730.
- ↑ «Chemours Refrigerants CA - Understanding». [Consulta: 11 maig 2017].
- ↑ 14,0 14,1 Buznik, V. M. «Fluoropolymer chemistry in Russia: Current situation and prospects» (en anglès). Russian Journal of General Chemistry, 79, 3, 01-03-2009, pàg. 520–526. DOI: 10.1134/S1070363209030335. ISSN: 1070-3632.
- ↑ «Fluoropolymers Market is poised to grow at a CAGR of 6.5% & to reach $9,446.0 Million by 2016 - New Report by MarketsandMarkets». PRWeb.
- ↑ 16,0 16,1 Concise encyclopedia of the structure of materials. Elsevier, 2007. ISBN 9780080451275.
- ↑ DeBergalis, Michael «Fluoropolymer films in the photovoltaic industry». Journal of Fluorine Chemistry, 125, 8, 01-08-2004, pàg. 1255–1257. DOI: 10.1016/j.jfluchem.2004.05.013.
- ↑ 18,0 18,1 Fluorine and the environment : agrochemicals, archaeology, green chemistry & water. Elsevier, 2006. ISBN 9780444526724.