Llei de Boyle: diferència entre les revisions
m Bot elimina espais sobrants |
addició referències |
||
| Línia 1: | Línia 1: | ||
[[Fitxer:Boyles Law animated.gif|miniatura|Animació mostrant la relació entre pressió i volum quan la quantitat i la temperatura és constant.]] |
[[Fitxer:Boyles Law animated.gif|miniatura|Animació mostrant la relació entre pressió i volum quan la quantitat i la temperatura és constant.<ref>{{Ref-web|títol=Boyle's Law .. Animated|url=https://www.grc.nasa.gov/www/k-12/airplane/aboyle.html|consulta=2023-04-22}}</ref>]] |
||
[[Fitxer:Legge di Boyle dati originali.jpg|miniatura|Dades observades per Boyle durant l'experiment original]] |
[[Fitxer:Legge di Boyle dati originali.jpg|miniatura|Dades observades per Boyle durant l'experiment original]] |
||
La '''llei de Boyle''' (o '''llei de Boyle-Mariotte''') és una de les [[lleis dels gasos]]. La llei de Boyle, rep el seu nom del naturista [[Irlanda|irlandès]] [[Robert Boyle]] ([[1627]]-[[1691]]) que la descobrí el [[1662]]. El físic [[França|francès]] [[Edme Mariotte]] ([[1620]]-[[1684]]) la descobrí de manera independent el [[1676]], i per tant a vegades s'anomena '''llei de Boyle-Mariotte''' o '''llei de Mariotte'''. La llei anuncia que, per als [[gas]]os [[gas ideal|ideals]], si la [[temperatura]] (T) és constant, [[pressió]] (P) i [[volum]] (V) són inversament proporcionals. Matemàticament s'expressaria: |
La '''llei de Boyle''' (o '''llei de Boyle-Mariotte''') és una de les [[lleis dels gasos]]. La llei de Boyle, rep el seu nom del naturista [[Irlanda|irlandès]] [[Robert Boyle]] ([[1627]]-[[1691]]) que la descobrí el [[1662]].<ref>{{Ref-publicació|article=The original presentation of Boyle’s law|url=https://www.physiology.org/doi/10.1152/jappl.1999.87.4.1543|publicació=Journal of Applied Physiology|data=1999-10-01|issn=8750-7587|pàgines=1543–1545|volum=87|exemplar=4|doi=10.1152/jappl.1999.87.4.1543|llengua=en|nom=John B.|cognom=West}}</ref> El físic [[França|francès]] [[Edme Mariotte]] ([[1620]]-[[1684]]) la descobrí de manera independent el [[1676]], i per tant a vegades s'anomena '''llei de Boyle-Mariotte''' o '''llei de Mariotte'''. La llei anuncia que, per als [[gas]]os [[gas ideal|ideals]], si la [[temperatura]] (T) és constant, [[pressió]] (P) i [[volum]] (V) són inversament proporcionals.<ref>{{Ref-web|títol=7.18: Reversible vs. Irreversible Pressure-Volume Work|url=https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps/Book%3A_Thermodynamics_and_Chemical_Equilibrium_(Ellgen)/07%3A_State_Functions_and_The_First_Law/7.18%3A_Reversible_vs._Irreversible_Pressure-Volume_Work|data=2019-05-25|consulta=2023-04-22|llengua=en}}</ref> Matemàticament s'expressaria: |
||
<center><math>PV=k\,</math></center> |
<center><math>PV=k\,</math></center> |
||
on <math>k\,</math> seria constant si la temperatura i la massa del gas romanen constants. |
on <math>k\,</math> seria constant si la temperatura i la massa del gas romanen constants.<ref>{{Ref-llibre|títol=Gases|url=https://doi.org/10.1007/978-1-349-14714-4_19|editorial=Macmillan Education UK|data=1998|lloc=London|isbn=978-1-349-14714-4|pàgines=175|doi=10.1007/978-1-349-14714-4_19|llengua=en|nom=Keith L.|cognom=Watson}}</ref> |
||
[[Fitxer:Ley de Boyle Mariotte.png|miniatura|center|500px|Representació gràfica de l'experiment]] |
[[Fitxer:Ley de Boyle Mariotte.png|miniatura|center|500px|Representació gràfica de l'experiment]] |
||
Revisió del 23:26, 22 abr 2023
La llei de Boyle (o llei de Boyle-Mariotte) és una de les lleis dels gasos. La llei de Boyle, rep el seu nom del naturista irlandès Robert Boyle (1627-1691) que la descobrí el 1662.[2] El físic francès Edme Mariotte (1620-1684) la descobrí de manera independent el 1676, i per tant a vegades s'anomena llei de Boyle-Mariotte o llei de Mariotte. La llei anuncia que, per als gasos ideals, si la temperatura (T) és constant, pressió (P) i volum (V) són inversament proporcionals.[3] Matemàticament s'expressaria:
on seria constant si la temperatura i la massa del gas romanen constants.[4]
Si augmenta la pressió, el volum disminueix, i si la pressió disminueix, el volum augmenta. Així, no és necessari conèixer el valor exacte de la constant k a l'utilitzar la llei. És per això que s'acostuma a enunciar:
Combinant-la juntament amb la llei de Charles i Gay-Lussac i amb la de Graham es pot obtenir la llei dels gasos ideals.
En l'experiment per verificar la llei de Boyle, la temperatura s'ha de mantenir constant (variable de control).
- ↑ «Boyle's Law .. Animated». [Consulta: 22 abril 2023].
- ↑ West, John B. «The original presentation of Boyle’s law» (en anglès). Journal of Applied Physiology, 87, 4, 01-10-1999, pàg. 1543–1545. DOI: 10.1152/jappl.1999.87.4.1543. ISSN: 8750-7587.
- ↑ «7.18: Reversible vs. Irreversible Pressure-Volume Work» (en anglès), 25-05-2019. [Consulta: 22 abril 2023].
- ↑ Watson, Keith L. Gases (en anglès). London: Macmillan Education UK, 1998, p. 175. DOI 10.1007/978-1-349-14714-4_19. ISBN 978-1-349-14714-4.