Llei dels gasos ideals

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca

La llei dels gasos ideals és una equació d'estat del gas ideal, un gas hipotètic les molècules del qual són totalment lliures i on no hi ha cap interacció entre elles. Les molècules es mouen de forma rectilínia xocant entre elles i amb les parets del recipient que les conté sense cap intercanvi d'energia. Un gas s'aproxima al model de gas ideal en condicions de temperatura elevada i pressió baixa.

La llei general dels gasos ideals s'obté a partir de la combinació de la llei de Boyle-Mariotte, la llei de Charles i Gay-Lussac i d'altres que les complementen i descriu la relació entre pressió, temperatura, volum i quantitat de gas.

Equació d'estat[modifica | modifica el codi]

L'equació matemàtica que defineix aquesta llei és:

P \cdot V = n \cdot R \cdot T

En què:

Valors en diferents unitats de la constant dels gasos, R
\rm 8,314472 \quad \frac{J}{K \cdot mol} \rm 0,08205746 \quad \frac{L \cdot atm}{K \cdot mol}
\rm 8,205746 \cdot 10^{-5} \quad \frac{m^3 \cdot atm}{K \cdot mol} \rm 8,314472 \quad \frac{L \cdot kPa}{K \cdot mol}
\rm 62,36367 \quad \frac{L \cdot mm  Hg}{K \cdot mol} \rm 62,36367 \quad \frac{L \cdot Torr}{K \cdot mol}
\rm 83,14472 \quad \frac{L \cdot mbar}{K \cdot mol} \rm 1,98721 \quad \frac{cal}{K \cdot mol}
\rm 10,7316 \quad \frac{ft^3 \cdot psi}{^\circ R \cdot lbmol}

Vegeu també[modifica | modifica el codi]

Bibliografia[modifica | modifica el codi]