Acetat d'amoni

Acetat d'amoni
Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	77,048 Da
Estructura química
Fórmula química	C₂H₇NO₂
SMILES canònic	Model 2D; CC(=O)O.N
Identificador InChI	Model 3D
	NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response ()

L'acetat d'amoni, nom IUPAC: Etanoat d'amoni, en anglès:Ammonium acetate, és un compost químic amb la fórmula NH₄C₂H₃O₂ (o C₂H₄O₂.NH₃ o C₂H₇NO₂). És un sòlid blanc i es pot fer per la reacció entre amoníac i l'àcid acètic.

Usos i propietats[modifica]

Com que és una sal d'un àcid feble i una base feble, l'acetat d'amoni té un gran nombre de propietats distintives.

NH₄C₂H₃O₂ ocasionalment es fa servir com a agent desgelador biodegradable.
Sovint es fa servir junt amb l'àcid acètic per a crear una solució buffer, que es descompon en productes no iònics
L'acetat d'amoni és útil com catalitzador dins la condensació de Knoevenagel i és una font d'amoníac en la Reacció de Borch en la síntesi orgànica.
De manera inusual és una sal que es fon a temperatures relativament baixes.
Pot fer de reactiu per a precipitar les proteïnes.
Sovint es fa servir com buffer aquòs per la ESI espectrometria de masses de proteïnes i altres molècules.
És útil en la diàlisi com una part de la purificació de proteïnes.

L'acetat d'amoni és volàtil a baixes pressions, per aquest motiu es fa servir per substituir buffers cel·lulars amb sals no volàtils en la preparació de mostres en l'espectrometria de masses.^[1] També és popular com a buffer per a fases mòbils de lacromatopgrafia HPLC amb detectors ELSD. Altres sals que es fan servir per això inclouen el format d'amoni.

Additiu alimentari[modifica]

Es fa servir l'acetat d'amoni com un additiu alimentari com regulador de l'acidesa; Nombre INS 264. Està aprovat el seu ús a Austràlia i Nova Zelanda.^[2]

Propietats[modifica]

El CH₃COONH₄ és higroscòpic i es descompon ràpidament a acetamida si és escalfat per sobre de 165 °C.

CH₃COONH₄ → CH₃C(O)NH₂ + H₂O

Amb més deshidratació es forma acetonitril o cianur de metil, que és un solvent molt important.

Producció[modifica]

Es produeix acetat d'amoni per la neutralització de làcid acètic amb carbonat d'amoni o saturant àcid acèetic glacial amb gas amoníac.^[3]

Referències[modifica]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Acetat d'amoni

↑ Berman et al., 2008. J Am Soc Mass Spectrom, 19:1230-1236.
↑ Australia New Zealand Food Standards Code «Standard 1.2.4 - Labelling of ingredients». [Consulta: 27 octubre 2011].
↑ Brannt, William. A practical treatise on the manufacture of vinegar. Lancaster, PA: Henry Carey Baird & Co., 1914, p. 316–317.

Fonts[modifica]

G. Jones, Organic Reactions, 1967, volume 15, 204ff (the Knoevenagel Reaction)

[1] Berman et al., 2008. J Am Soc Mass Spectrom, 19:1230-1236.

[2] Australia New Zealand Food Standards Code «Standard 1.2.4 - Labelling of ingredients». [Consulta: 27 octubre 2011].

[3] Brannt, William. A practical treatise on the manufacture of vinegar. Lancaster, PA: Henry Carey Baird & Co., 1914, p. 316–317.

[1]

[2]

[3]