Triòxid de dinitrogen
| Triòxid de dinitrogen | |
|---|---|
 |
|
| General | |
| Nom sistemàtic | Triòxid de nitrogen |
| Altres noms | Òxid de nitrogen (III) |
| Fórmula molecular | N2O3 |
| Nomenclatura SMILES | |
| Massa molar | 76,01 g/mol g/mol |
| Aspecte | Líquid blau fosc |
| Nombre CAS | [] |
| Propietats | |
| Densitat i fase | 1.4 g/cm3, liquid 1.783 /cm3 gas |
| Solubilitat en aigua | molt soluble |
| Punt de fusió | -100ºC (173.05 K) |
| Punt d'ebullició | 3ºC (276 K) |
| Estructura | |
| Grup de simetria | planar Cs |
| Moment dipolar | |
| Perills | |
| MSDS | [...] |
| Perills | |
| Classificació UE | molt tóxic T+ |
| NFPA 704 |
 0
3
0
OX
|
| Frases R | |
| Frases S | |
| RTECS | |
| Punt d'inflamabilitat | No inflamable |
| Temp. autoignició | |
| Límit d'explosió | |
| Compostos relacionats | |
| Compostos relacionats | Òxid nitrós Òxid nítric Diòxid de nitrogen Tetraòxid de dinitrogen Pentaòxid de dinitrogen |
| Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa) Avís d'exempció de responsabilitat |
|
El triòxid de dinitrogen és un compost químic amb la fórmula N2O3. Es tracta d'un líquid blau fosc obtingut amb la mescla de diòxid de nitrogen i òxid nítric a parts iguals i refredant a -21ºC.
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
- NO(g) + NO2(g) ↔ N2O3(l)
-
-
-
-
-
-
-
-
-
Només el trobem a temperatures inferiors als 30ºC, ja que per sobre d'aquesta el equilibri anterior està desplaçat cap a l'esquerra i el triòxid de dinitrogen descompon donant monòxid de nitrogen i diòxid de nitrogen.
Taula de continguts |
Producció [modifica]
Un altre mètode de producció és barrejar pols de triòxid d'arsènic amb àcid nítric: 2 HNO3(aq)+ As2O3(s) → N2O3(l) + 2 H3AsO4(aq) :[1]
Reactivitat [modifica]
És un dels òxid àcids del nitrogen, de fet és l’anhídrid de l'àcid nitrós. Per tan quan el mesclem amb aigua forma àcid nitrós; però quan es mescla amb l'ió hidròxid, produeix el ió nitrit.
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
- N2O3(l) + H2O(l) ↔ HNO2 (aq)[2]
- N2O3(l) + OH-(aq) ↔ 2NO2- (aq)+ H2O(l)
-
-
-
-
-
-
-
-
-
Estructura i enllaç [modifica]
La longitud de l'enllaç N-N és anormalment gran (186 pm) comparat amb l'enllaç senzill de la hidrazina (145 pm). Les dades de longitud indiquen que el oxigen individual està unit al nitrogen per un doble enllaç, mentre que els altres dos enllaços oxigen-nitrogen tenen cadascun un ordre d'enllaç de 1.5 . Aquest valor és la mitjana de les formes d'enllaç senzill i doble enllaç que es poden construir amb fórmula puntual. [2]
Seguretat [modifica]
És tòxic por ingestió o inhalació per descomposició en gasos tòxics. . En cas de contacte amb l'ull, pot produir lesions greus.
