Acetat de potassi

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Acetat de potassi
Fórmula esquelètica d'acetat de potassi
Noms
Altres noms
Sal de potassi, E261
Identificadors
127-08-2 Symbol OK.svg1
Codi ATC B05XA17
ChEMBL ChEMBL1201058 N
ChemSpider 29104 N
Imatges Jmol-3D Imatge
PubChem 31371
Propietats
C2H3KO2
Massa molar 98,14 g·mol−1
Aparença Pols cristal·lina blanca deliqüescent
Densitat 1,8 g/cm3 (20 °C)[1]
Punt de fusió 292 °C (558 °F; 565 K)
Punt d'ebullició Es descompon
216,7 g/100 mL (0,1 °C)
233,8 g/100 mL (10 °C)
268,6 g/100 mL (25 °C)
320,8 g/100 mL (40 °C)
390,7 g/100 mL (96 °C)[2]
Solubilitat Soluble en alcohol, amoníac líquid
Insoluble en èter, acetona
Solubilitat en metanol 24,24 g/100 g (15 °C)
53,54 g/100 g (73,4 °C)[1]
Solubilitat en etanol 16,3 g/100 g[1]
Solubilitat en diòxid de sofre 0.06 g/kg (0 °C)[1]
Acidesa (pKa) 4,76
Estructura
Monoclínic
Termoquímica
109,38 J/mol·K[3]
150,82 J/mol·K[3]
-722,6 kJ/mol[1]
Perills
NFPA 704
Codi d'inflamabilitat 1: Ha de ser preescalfat abans que ocorri la ignició. Punt d'inflamació per sobre de 93 °C (200 °F). Per exemple, l'oli de canola Codi de salut 2: L'exposició intensa o continuada, però no la crònica pot causar incapacitat temporal o possibles lesions residuals. Per exemple, el cloroform Codi de reactivitat 0: Normalment estable, fins i tot sota condicions d'exposició al foc, i no és reactiu amb l'aigua. Per exemple, el nitrogen líquid Perill especial (blanc): sense codiNFPA 704 four-colored diamond
Dosi o concentració letals (DL, CL):
3250 mg/kg (oral, rata)[4]
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 N verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

L'acetat de potassi és una sal neutra de l'àcid acètic i el potassi la fórmula és: CH 3 CO 2 K. També denominat en la indústria alimentària amb el codi E 261 per ser un regulador de l'acidesa. És a la saba de diverses plantes, en calcinar la fusta l'acetat de potassi es descompon en àcid carbònic. Era emprat en medicina com un fàrmac amb propietats diürètiques. En les tecnologies d'extinció d'incendis (d'origen oliós). Per descomposició mitjançant electròlisi ​​de l'acetat de potassi el químic alemany A. Kolbe va ser capaç en el segle XIX d'aïllar per primera vegada el grup metil.

Propietats[modifica | modifica el codi]

És una pols blanca coalescent que es dissol ràpidament en aigua i alcohols. Es considera no-tòxic en quantitats quantum satis. No obstant això és insoluble en èter. La seva propietat deliqüescent li fa molt difícil de cristal·litzar. Fon a 292 °C.

Usos[modifica | modifica el codi]

Se sol emprar en la indústria com anticongelant en lloc del clorur càlcic o clorur magnèsic, per ser menys agressiu per al substrat, així com menys corrosiu. És per aquesta raó per la qual se sol emprar com descongelant en els avions que realitzen operacions de de-icing en les pistes d'aterratge.[5] S'empra també com un agent extintor eficaç d'incendis de olis causa de la seva propietat per formar crostes sobre el focus, causant la seva extinció. Es pot emprar en l'extinció de campanes de cuina (per extingir incendis per olis).

En medicina se sol emprar com a medicament en el tractament de la cetoacidosi diabètica per la seva propietat de descompondre's en bicarbonat i aturar la fase acidòtica. Té propietats diürètiques. Se sol presentar de vegades com a solució aquosa injectable per tractar síndromes de dèficit de potassi. El seu tractament es desaconsella per als malalts renals per la possibilitat de no eliminar l'excés de potassi.

En la indústria alimentària se sol emprar com un additiu alimentari a causa de la capades que posseeix de regular l'acidesa dels aliments (Tampó químic), sol aparèixer codificat com l'I 261. Un exemple d'ús es troba en les farines emprades en forns de pa, i en pastisseries, gelats. És freqüent veure aquest acidificant en l'elaboració de maionesa, vinagre, diversos condiments. A la indústria càrnia s'empra com un substitut dels aliments baix contingut en sodi. Sol prohibir en alguns països si no és d'origen vínic, és a dir, de vinagre del vi.

Referències[modifica | modifica el codi]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Acetat de potassi Modifica l'enllaç a Wikidata
  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=504
  2. Seidell, Atherton; Linke, William F. Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand, 1952. 
  3. 3,0 3,1 Plantilla:Nist
  4. http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/127-08-2
  5. Bruce D. Craig, David S. Anderson, (2003), Handbook of corrosion data , ASM International, pàg.