Clorat de potassi: diferència entre les revisions

De la Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure
Exploració interactiva de l'historial
← Edició anteriorEdició següent →
Contingut suprimit Contingut afegit
VisualWikitext
m Elimino camp perque l\'agafi de Wikidata al ser igual.
Cap resum de modificació
Línia 1: Línia 1:
{{ChemboxEn
{{chembox
| Watchedfields = changed
|Imatge = Potassium-chlorate-composition.png
| verifiedrevid = 477003444
| Mida imatge =
| Name = Potassium chlorate
| Peu =
| Imatge2 = Potassium-chlorate-crystal-3D-vdW.png
| ImageFileL1 = Potassium-chlorate-composition.png
| ImageSizeL1 = 120px
| Mida imatge2 = 150px
| Peu2 = Estructura cristal·lina del clorat de potassi
| ImageNameL1 = L'estructura dels ions en el clorat de potassi
| ImageFileR1 = Potassium-chlorate-crystal-3D-vdW.png
| IUPAC = Trioxoclorat (V) de potassi
| ImageSizeR1 = 100px
| Altres noms = Clorat potàssic <br/> Clorat de potassi
| ImageNameR1 = L'estructura cristal·lina de clorat de potassi
|Fórmula 1 = KClO <sub>3</sub>
| ImageFile2 = KClO3.jpg
|CAS = 3811-04-9
| ImageSize2 = 200px
|Massa = 122.55
| ImageName2 = Cristalls de clorat de potassi
|Estat = Sòlid
| OtherNames = Clorat de potassi, Clorat potàssic
|Aparença = Sòlid blanc
|Section1={{Chembox Identifiers
|Dens1 = 2.32 × 10 ³
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| dens2 = 2.32
| ChemSpiderID = 18512
|PFK = 629
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| Sol = 03/07 g/100 ml
| UNII = H35KS68EE7
| Anions = [[Bromat de potassi|KBrO <sub>3</sub>]] <br/> [[iodats de potassi|KIO <sub>3</sub>]]
| InChI = 1/ClHO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1
| Compostos relacionats = [[àcid clòric]], [[nitrat de potassi]], [[clorur de potassi|KCl]] <br/> [[Hipoclorit de potassi|KClO]] <br/> [[Clorit de potassi|KClO <sub>2</sub>]] <br/> [[perclorat de potassi|KClO <sub>4</sub>]]
| InChIKey = VKJKEPKFPUWCAS-REWHXWOFAC
| Cations = [[Clorat d'amoni|NH <sub>4</sub> ClO <sub>3</sub>]] <br/> [[Clorat de sodi|NaClO <sub>3</sub>]]
| SMILES = [K+].[O-]Cl(=O)=O
| DrugBank =
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| Ignició espontània =
| StdInChI = 1S/ClHO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1
| Límit d'explosió =
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| H = 2
| StdInChIKey = VKJKEPKFPUWCAS-UHFFFAOYSA-M
| F = 0
| CASNo = 3811-04-9
| R = 3
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| O = OX
| PubChem = 6426889
| Classificació UE =
| EINECS = 223-289-7
| FDS =
| RTECS = FO0350000
| Cristall =
| UNNumber = 1485
| Coordinació =
}}
| RTECS =
|Section2={{Chembox Properties
| CAS altres =
| Formula = KClO<sub>3</sub>
| MolarMass = 122,55 g mol<sup>−1</sup>
| Appearance = cristalls blancs o pols
| Density = 2,32 g/cm<sup>3</sup>
| Solubility = 3,13 g/100 mL (0 °C)<br> 4,46 g/100 mL (10 °C)<br> 8,15 g/100 mL (25 °C)<br> 13,21 g/100 mL (40 °C)<br> 53,51 g/100 mL (100 °C)<br> 183 g/100 g (190 °C)<br> 2930 g/100 g (330 °C)<ref name=sioc>{{cite book|last = Seidell|first = Atherton|last2 = Linke|first2 = William F.|year = 1952|title = Solubilities of Inorganic and Organic Compounds|publisher = Van Nostrand|url = [http://books.google.com/books?id=k2e5AAAAIAAJ Google Books]|accessdate = 2014-05-29}}</ref>
| SolubleOther = Soluble en [[glicerol]]<br>negliglble en [[acetona]], [[amoníac]] líquid<ref name=chemister />
| Solubility1 = 1 g/100 g (20 °C)<ref name=chemister />
| Solvent1 = glicerol
| MeltingPtC = 356
| BoilingPtC = 400
| BoilingPt_notes = es descompon<ref name=chemister />
| RefractIndex = 1,40835
}}
|Section3={{Chembox Structure
| Coordination =
| CrystalStruct = Monoclínic
}}
|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −391,2 kJ/mol<ref name=b1>{{cite book| author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 0-618-94690-X|page=A22}}</ref><ref name=chemister>{{cite web|url=http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=331|title=potassium chlorate|publisher=|accessdate=9 July 2015}}</ref>
| Entropy = 142,97 J/mol·K<ref name=b1 /><ref name=chemister />
| DeltaGf = -289,9 kJ/mol<ref name=chemister />
| HeatCapacity = 100,25 J/mol·K<ref name=chemister />
}}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0548.htm ICSC 0548]
| GHSPictograms = {{GHS03}}{{GHS07}}{{GHS09}}<ref name="sigma">{{cite web|url=http://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/sial/255572|title=Potassium chlorate|publisher=|accessdate=9 July 2015}}</ref>
| GHSSignalWord = Danger
| HPhrases = {{H-phrases|271|302|332|411}}<ref name="sigma" />
| PPhrases = {{P-phrases|220|273}}<ref name="sigma" />
| EUClass = {{Hazchem O}} {{Hazchem N}} {{Hazchem Xn}}
| RPhrases = {{R9}}, {{R20/22}}, {{R51/53}}
| SPhrases = {{S2}}, {{S13}}, {{S16}}, {{S27}}, {{S61}}
| NFPA-H = 2
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 3
| NFPA-S = OX
| FlashPtC = 400
| LD50 = 1870 mg/kg (oral, rata)<ref>{{cite web|url=http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/3811-04-9|title=ChemIDplus - 3811-04-9 - VKJKEPKFPUWCAS-UHFFFAOYSA-M - Potassium chlorate - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information.|author=Michael Chambers|publisher=|accessdate=9 July 2015}}</ref>
}}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Bromat de potassi]]<br/>[[Iodat de potassi]]
| OtherCations = [[Clorat d'amoni]]<br/>[[Clorat de sodi]]<br/>[[Clorat de bari]]
| OtherCompounds = [[Clorur de potassi]]<br/>[[Hipoclorit de potassi]]<br/>[[Clorit de potassi]]<br/>[[Perclorat de potassi]]
}}
}}
}}
El '''clorat de potassi''' és una [[Sal (química)|sal]] formada per l'anió [[clorat]] i el catió [[potassi]]. Es presenta com un sòlid blanc cristal·lí. Té la fórmula química KClO<sub>3</sub>. En la seva forma pura forma cristalls blancs. El clorur de potassi ha de ser manejat amb cura ja que reacciona vigorosament i en alguns casos entra en [[ignició espontània]] o explota, quan es mescla amb materials [[combustible]]s. És el [[clorat]] més comú en la indústria, i es troba en la majoria dels laboratoris. S'empra com [[agent oxidant]], per preparar [[oxigen]], com un [[desinfectant]], en llumins de seguretat, en [[explosius]] i focs artificials i en el [[cultiu de plantes]], per forçar l'estadi de florida en l'arbre [[longan]], fent que pugui produir fruits en els climes més càlids.<ref>{{ref-publicació|cognom1= Manochai |nom1= P.
El '''clorat de potassi''' és una [[Sal (química)|sal]] formada per l'anió [[clorat]] i el catió [[potassi]]. Es presenta com un sòlid blanc cristal·lí. Té la fórmula química KClO<sub>3</sub>. En la seva forma pura forma cristalls blancs. El clorur de potassi ha de ser manejat amb cura ja que reacciona vigorosament i en alguns casos entra en [[ignició espontània]] o explota, quan es mescla amb materials [[combustible]]s. És el [[clorat]] més comú en la indústria, i es troba en la majoria dels laboratoris. S'empra com [[agent oxidant]], per preparar [[oxigen]], com un [[desinfectant]], en llumins de seguretat, en [[explosius]] i focs artificials i en el [[cultiu de plantes]], per forçar l'estadi de florida en l'arbre [[longan]], fent que pugui produir fruits en els climes més càlids.<ref>{{ref-publicació|cognom1= Manochai |nom1= P.

Revisió del 23:31, 26 jul 2015

Plantilla:ChemboxEn El clorat de potassi és una sal formada per l'anió clorat i el catió potassi. Es presenta com un sòlid blanc cristal·lí. Té la fórmula química KClO3. En la seva forma pura forma cristalls blancs. El clorur de potassi ha de ser manejat amb cura ja que reacciona vigorosament i en alguns casos entra en ignició espontània o explota, quan es mescla amb materials combustibles. És el clorat més comú en la indústria, i es troba en la majoria dels laboratoris. S'empra com agent oxidant, per preparar oxigen, com un desinfectant, en llumins de seguretat, en explosius i focs artificials i en el cultiu de plantes, per forçar l'estadi de florida en l'arbre longan, fent que pugui produir fruits en els climes més càlids.[1]

Producció

Cristall de clorat de potassi

Es produeix pel pas del clor en una abeurada de calç i afegint-hi després clorur de potassi (Procediment Liebig).[2] De vegades esfamitjançant l'electròlisi del clorur de potassi en solució aquosa.

En petites quantitats també es produeix per la desproporcionació d'una solució d'hipoclorit de sodi seguida de la reacció de metàtesi amb clorur de potassi:[3]

3 NaOCl → 2NaCl + NaClO3
KCl + NaClO3 → NaCl + KClO3

També es pot produir fent passar gas clor en una solució calenta de potassa càustica:[4]

3Cl2(g) + 6KOH (aq) → KClO3 (aq) + 5KCl (aq) + 3H2O(l)

Referències

  1. ↑ Manochai, P.; Sruamsiri, P.; Wiriya-alongkorn, W.; Naphrom, D.; Hegele, M.; Bangerth, F. «Year around off season flower induction in longan (Dimocarpus longan, Lour.) trees by KClO3 applications: potentials and problems». Scientia Horticulturae [Department of Horticulture, Maejo University, Chiang Mai, Thailand; Department of Horticulture, Chiang Mai University, Chiang Mai, Thailand; Institute of Special Crops and Crop Physiology, University of Hohenheim, 70593 Stuttgart, Germany], 104, 4, 12-02-2005, pàg. 379–390.
  2. ↑ Реми, Г. Курс неорганической химиию, т. 1/Перевод с немецкого под ред. А. В. Новосёловой. Москва:Мир, 1972.- с. 770//(translated from:) Heinrich Remy. Lehrbuch der anorganischen Chemie. XI Auflage. Band 1. Leipzig:Geest & Portig K.-G., 1960.
  3. ↑ http://chemistry.about.com/od/makechemicalsyourself/a/Potassium-Chlorate-From-Bleach-And-Salt-Substitute.htm
  4. ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

Enllaços externs

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Clorat de potassi
Obtingut de «https://ca.wikipedia.org/w/index.php?title=Clorat_de_potassi&oldid=15512680»