Clorat de potassi: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
mCap resum de modificació |
Robot estandarditza i catalanitza referències, catalanitza dates i fa altres canvis menors |
||
| Línia 36: | Línia 36: | ||
| Appearance = cristalls blancs o pols |
| Appearance = cristalls blancs o pols |
||
| Density = 2,32 g/cm<sup>3</sup> |
| Density = 2,32 g/cm<sup>3</sup> |
||
| Solubility = 3,13 g/100 mL (0 °C)<br> 4,46 g/100 mL (10 °C)<br> 8,15 g/100 mL (25 °C)<br> 13,21 g/100 mL (40 °C)<br> 53,51 g/100 mL (100 °C)<br> 183 g/100 g (190 °C)<br> 2930 g/100 g (330 °C)<ref name=sioc>{{ |
| Solubility = 3,13 g/100 mL (0 °C)<br> 4,46 g/100 mL (10 °C)<br> 8,15 g/100 mL (25 °C)<br> 13,21 g/100 mL (40 °C)<br> 53,51 g/100 mL (100 °C)<br> 183 g/100 g (190 °C)<br> 2930 g/100 g (330 °C)<ref name=sioc>{{ref-llibre|cognom= Seidell|nom= Atherton|cognom2= Linke|nom2= William F.|any= 1952|títol= Solubilities of Inorganic and Organic Compounds|editorial= Van Nostrand|url = [http://books.google.com/books?id=k2e5AAAAIAAJ Google Books]|consulta= 2014-05-29}}</ref> |
||
| SolubleOther = Soluble en [[glicerol]]<br>negliglble en [[acetona]], [[amoníac]] líquid<ref name=chemister /> |
| SolubleOther = Soluble en [[glicerol]]<br>negliglble en [[acetona]], [[amoníac]] líquid<ref name=chemister /> |
||
| Solubility1 = 1 g/100 g (20 °C)<ref name=chemister /> |
| Solubility1 = 1 g/100 g (20 °C)<ref name=chemister /> |
||
| Línia 50: | Línia 50: | ||
}} |
}} |
||
|Section4={{Chembox Thermochemistry |
|Section4={{Chembox Thermochemistry |
||
| DeltaHf = −391,2 kJ/mol<ref name=b1>{{ |
| DeltaHf = −391,2 kJ/mol<ref name=b1>{{ref-llibre|autor= Zumdahl, Steven S.|títol=Chemical Principles 6th Ed.|editorial= Houghton Mifflin Company|any= 2009| isbn = 0-618-94690-X|pàgina=A22}}</ref><ref name=chemister>{{ref-web|url=http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=331|títol=potassium chlorate|editor=|consulta= 9 juliol 2015}}</ref> |
||
| Entropy = 142,97 J/mol·K<ref name=b1 /><ref name=chemister /> |
| Entropy = 142,97 J/mol·K<ref name=b1 /><ref name=chemister /> |
||
| DeltaGf = -289,9 kJ/mol<ref name=chemister /> |
| DeltaGf = -289,9 kJ/mol<ref name=chemister /> |
||
| Línia 57: | Línia 57: | ||
|Section7={{Chembox Hazards |
|Section7={{Chembox Hazards |
||
| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0548.htm ICSC 0548] |
| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0548.htm ICSC 0548] |
||
| GHSPictograms = {{GHS03}}{{GHS07}}{{GHS09}}<ref name="sigma">{{ |
| GHSPictograms = {{GHS03}}{{GHS07}}{{GHS09}}<ref name="sigma">{{ref-web|url=http://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/sial/255572|títol=Potassium chlorate|editor=|consulta= 9 juliol 2015}}</ref> |
||
| GHSSignalWord = Danger |
| GHSSignalWord = Danger |
||
| HPhrases = {{H-phrases|271|302|332|411}}<ref name="sigma" /> |
| HPhrases = {{H-phrases|271|302|332|411}}<ref name="sigma" /> |
||
| Línia 69: | Línia 69: | ||
| NFPA-S = OX |
| NFPA-S = OX |
||
| FlashPtC = 400 |
| FlashPtC = 400 |
||
| LD50 = 1870 mg/kg (oral, rata)<ref>{{ |
| LD50 = 1870 mg/kg (oral, rata)<ref>{{ref-web|url=http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/3811-04-9|títol=ChemIDplus - 3811-04-9 - VKJKEPKFPUWCAS-UHFFFAOYSA-M - Potassium chlorate - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information.|autor=Michael Chambers|editor=|consulta= 9 juliol 2015}}</ref> |
||
}} |
}} |
||
|Section8={{Chembox Related |
|Section8={{Chembox Related |
||
Revisió del 00:03, 28 jul 2015
Plantilla:ChemboxEn El clorat de potassi és una sal formada per l'anió clorat i el catió potassi. Es presenta com un sòlid blanc cristal·lí. Té la fórmula química KClO3. En la seva forma pura forma cristalls blancs. El clorur de potassi ha de ser manejat amb cura ja que reacciona vigorosament i en alguns casos entra en ignició espontània o explota, quan es mescla amb materials combustibles. És el clorat més comú en la indústria, i es troba en la majoria dels laboratoris. S'empra com agent oxidant, per preparar oxigen, com un desinfectant, en llumins de seguretat, en explosius i focs artificials i en el cultiu de plantes, per forçar l'estadi de florida en l'arbre longan, fent que pugui produir fruits en els climes més càlids.[1]
Producció
.jpg)
Es produeix pel pas del clor en una abeurada de calç i afegint-hi després clorur de potassi (Procediment Liebig).[2] De vegades esfamitjançant l'electròlisi del clorur de potassi en solució aquosa.
En petites quantitats també es produeix per la desproporcionació d'una solució d'hipoclorit de sodi seguida de la reacció de metàtesi amb clorur de potassi:[3]
- 3 NaOCl → 2NaCl + NaClO3
- KCl + NaClO3 → NaCl + KClO3
També es pot produir fent passar gas clor en una solució calenta de potassa càustica:[4]
- 3Cl2(g) + 6KOH (aq) → KClO3 (aq) + 5KCl (aq) + 3H2O(l)
Referències
- ↑ Manochai, P.; Sruamsiri, P.; Wiriya-alongkorn, W.; Naphrom, D.; Hegele, M.; Bangerth, F. «Year around off season flower induction in longan (Dimocarpus longan, Lour.) trees by KClO3 applications: potentials and problems». Scientia Horticulturae [Department of Horticulture, Maejo University, Chiang Mai, Thailand; Department of Horticulture, Chiang Mai University, Chiang Mai, Thailand; Institute of Special Crops and Crop Physiology, University of Hohenheim, 70593 Stuttgart, Germany], 104, 4, 12-02-2005, pàg. 379–390.
- ↑ Реми, Г. Курс неорганической химиию, т. 1/Перевод с немецкого под ред. А. В. Новосёловой. Москва:Мир, 1972.- с. 770//(translated from:) Heinrich Remy. Lehrbuch der anorganischen Chemie. XI Auflage. Band 1. Leipzig:Geest & Portig K.-G., 1960.
- ↑ http://chemistry.about.com/od/makechemicalsyourself/a/Potassium-Chlorate-From-Bleach-And-Salt-Substitute.htm
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
Enllaços externs
 |
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Clorat de potassi |
- http://www.youtube.com/watch?v=txkRCIPSsjM&feature=player_embedded # ! Reacció amb el sucre