Fórmula empírica

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Fórmula empírica (1), Fórmula Molecular (2) i diverses fórmules desenvolupades de la molècula de benzè; 3=Estructures de Kekulé (Isòmers de ressonància); 4=Estructura hexagonal Plana, mostrant la longitud i l'angle d'enllàç; 5=Enllaços Sigma entre orbitals híbrids sp2; 6=Orbitals atòmics pz; 7=Orbital molecular pi deslocalitzat; 8=Anell benzènic (representació simplificada

La fórmula empírica o fórmula mínima, d'un compost químic en química, expressa la proporció més simple on estan presents els àtoms de cada element químic que formen un compost químic.[1] Una fórmula empírica no fa referència a l'isomerisme, estructura o el nombre absolut d'àtoms. La fórmula empírica es fa servir com estàndard per la majoria dels compostos iònics, com el clorur de calci (CaCl2), i per les macromolècules, com el diòxid de silici (SiO2). El terme empírica es refereix al procés d'anàlisi elemental, una tècnica d'anàlisi química que es fa servir per determinar la quantitat relativa de cadascun dels elements en un compost químic. És la representació més senzilla d'un compost químic. Pot coincidir o no amb la fórmula molecular

En contrast, la fórmula molecular identifica el nombre de cada tipus d'àtom dins la molècula, i la fórmula estructural també mostra l'estructura de la molècula.

Exemples[modifica | modifica el codi]

Per exemple, la molècula d'aigua està formada per dos àtoms d'hidrogen i un d'oxigen, per la qual cosa la seva fórmula molecular és H2O, coincidint amb la seva fórmula empírica.

Alguns compostos, com el clorur de sodi o sal comuna no tenen entitats moleculars, ja que estan compostos per xarxes d'ions i, per tant, només es pot parlar de la seva fórmula empírica. Així NaCl és la fórmula del clorur de sodi i indica que per a cada ió sodi existeix un ió clor.

El compost químic n-hexà té la fórmula estructural CH3CH2H2 CH2CH2CH3, la qual mostra que té 6 àtoms de carboni disposats en una cadena recta i 14 àtoms d'hidrogen La fórmula molecular de l'hexà és C6Hs14, i la seva fórmula empírica és C3H7, mostrant una proporció C:H de 3:7. Diferent compostos poden tenir la mateixa fórmula empírica. Per exemple el formaldehid, àcid acètic i la glucosa tenen la mateixa fórmula empírica, CH2O. Aquesta és realment la fórmula molecular pel formaldehid, però l'àcid acètic té el doble d'àtoms i la glucosa sis vegades més.

Càlcul de la fórmula empírica[modifica | modifica el codi]

Per a trobar la fórmula empírica d'un compost químic,[2] primer s'obtenen els mols de cada element, després es divideix cadascun pel de menor valor i finalment es troben els nombres enters més senzills possible.

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2a ed. ("The Gold Book") (1997). Versió corregida en línia:  (2006–) "Empirical formula" (en anglès).
  2. Química II. Volumen 2. Imelda Luz Lembrino Pérez, Jose S. Peralta Alatriste. Cengage Learning Editores, 2006. ISBN 9706866213. Pàg. 17

Enllaços externs[modifica | modifica el codi]