Àcid fosforós

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Estructura

L'àcid fosforós és el compost químic descrit per la fórmula química H3PO3. Aquest àcid és dipròtic (ràpidament ionitza dos protons), no és tripròtic com podria suggerir la seva fórmula química. L'àcid fosforós és un intermedi en la preparació d'altres compostos fosforosos.

Nomenclatura i tautomerisme[modifica | modifica el codi]

H3PO3 es descriu més clarament per la fórmula estructural HPO(OH)2. Aquesta espècie química existeix en equilibri amb un tautòmer menor P(OH)3. Les recomanacions de la IUPAC del 2005, són que el darrer s'anomeni àcid fosforós, mentre que la forma dihidroxi es digui àcid fosfòric.[1] Només els compostos reduïts es diuen amb un acabament en "ós". Altres importants oxiàcids de fòsfor són l'àcid fosfòric (H3PO4) i l'àcid hipofosforós (H3PO2).

El tautòmer P(OH)3 ha estat observat com un lligand enllaçat al molibdè.[2][3]

Estructura i estat d'oxidació[modifica | modifica el codi]

En estat sòlid, HP(O)(OH)2 és tetrahèdric amb un enllaç P=O més curt de 148 pm i dos enllaços més llargs de P-O(H) de 154 pm. Com que l'electronegativitat de l'hidrogen i el fòsfor són similars, l'enllaç covalent P-H no altera l'estat d'oxidació del fòsfor el qual té assignat l'estat d'oxidació formal P(IV).

Preparació[modifica | modifica el codi]

HPO(OH)2 és el producte de la hidròlisi del seu anhídrid àcid:

P4O6 + 6 H2O → 4 HPO(OH)2

(una relació anàlega connecta H3PO4 i P4O10).

A escala industrial, l'àcid es prepara per hidròlisi de triclorur fosforós amb aigua o vapor:

PCl3 + 3 H2O → HPO(OH)2 + 3 HCl

El fosfit de potassi també és un precursor convenient de l'àcid fosforós:

K2HPO3 + 2 HCl → 2 KCl + H3PO3

Reaccions[modifica | modifica el codi]

L'àcid fosforós escalfat a 200 °C es converteix a àcid fosfòric i fosfina:

4 H3PO3 → 3 H3PO4 + PH3

L'àcid fosforós és un àcid dibàsic moderadament fort. Reacciona amb àlcalis formant fosfits àcids i fosfits normals. Així la reacció amb hidròxid de sodi dóna fosfit hidrogen de sodi i fosfit hidrogen de disodi, però no fosfit de trisodi, el Na3PO3 com a tercer (enllaç-P) no és àcid.

H3PO3 + NaOH → NaH2PO3 + H2O
H3PO3 + 2 NaOH → Na2HPO3 + 2H2O

L'àcid fosforós és un potent agent reductor.

Usos[modifica | modifica el codi]

En indústria i agricultura[modifica | modifica el codi]

El seu ús més important és la producció de fosfonats per al tractament de les aigües. També s'usa per prepara sals de fosfits com el fosfit de monopotassi. Aquestes sals controlen una gran varietat de malalties microbianes en les plantes, en particular contra les infeccions per fongs phytophthora i pythium.[4] L'àcid fosforós i les seves sals, al contrari que l'àcid fosfòric, són un poc tòxiques i s'han de manejar amb compte.[5][6]

Com a reactiu químic[modifica | modifica el codi]

L'àcid fosforós s'usa com agent reductor un poc menys vigorós que el relacionat àcid hipofosforós.[7]

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. Plantilla:RedBook2005.
  2. Chanjuan Xi, Yuzhou Liu, Chunbo Lai, Lishan Zhou. «Synthesis of molybdenum complex with novel P(OH)3 ligand based on the one-pot reaction of Mo(CO)6 with HP(O)(OEt)2 and water». Inorganic Chemistry Communications, vol. 7, 11, 2004, pàg. 1202. DOI: 10.1016/j.inoche.2004.09.012.
  3. M. N. Sokolov, E. V. Chubarova, K. A. Kovalenko, I. V. Mironov, A. V. Virovets1, E. V. Peresypkina,V. P. Fedin. «Stabilization of tautomeric forms P(OH)3 and HP(OH)2 and their derivatives by coordination to palladium and nickel atoms in heterometallic clusters with the Mo3MQ44+ core (M = Ni, Pd; Q = S, Se)». Russian Chemical Bulletin, vol. 54, 3, 2005, pàg. 615. DOI: 10.1007/s11172-005-0296-1.
  4. Organic Labs. Product label for 'Exel LG,' Retrieved April 9, 2007.
  5. Yates, a Division of Orica Australia Pty Ltd. “MSDS ('Yates Anti Rot Phosacid Systemic Fungicide').” Version 1. SH&E Shared Services, Orica. Homebush, NSW (Australia): April 4, 2005 (retrieved from www.orica.com April 9, 2007).
  6. US EPA. “Fosetyl-Al (Aliette): Reregistration Eligibility Decision (RED) Fact Sheet.” Office of Pesticide Programs, US EPA. Washington, DC (USA): 1994 (retrieved from www.epa.gov April 9, 2007).
  7. “Phosphorous acid.” The American Heritage Dictionary of the English Language, 4th ed. Boston: Houghton Mifflin, 2000 (retrieved from www.bartleby.com April 9, 2007).

Bibliografia[modifica | modifica el codi]

  • Holleman, A. F.; Wiberg, E. “Inorganic Chemistry.” Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  • D. E. C. Corbridge. “Phosphorus: An Outline of its Chemistry, Biochemistry, and Technology.” 5th ed. Elsevier: Amsterdam. ISBN 0-444-89307-5.
  • Concise Inorganic Chemistry J.D.Lee Oxford University Press ISBN 978-81-265-1554-7