Òxid de bari

Òxid de bari
General
Altres noms	Monòxid de bari Protòxid de bari Barita calcinada
Fórmula molecular	BaO
Massa molar	153,326 g/mol
Aspecte	Pols blanca groguenca
Número CAS	[1304-28-5]
Propietats
Densitat i fase	5,72 g/cm³, sòlid
Solubilitat en aigua	Reacciona
Punt de fusió	1 973 °C
Punt d'ebullició
Estructura
Geometria de coordinació	Octaèdrica
Estructura cristal·lina	Cúbica
Perills
Perills	Nociu (Xn)
NFPA 704	0 3 2
Frases R	20-22-36/38
Frases S	26
RTECS	CQ9800000
Punt d'inflamabilitat	No inflamable
Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa) Avís d'exempció de responsabilitat

L'òxid de bari, BaO, és un compost iònic inorgànic format per cations bari, Ba²⁺ i anions òxid, O^2–. es presenta en forma de pols blanca groguenca. La seva estructura cristal·lina és cúbica, tipus clorur de sodi, encara que també es pot trobar en forma hexagonal. és un compost higroscòpic i també absorbeix diòxid de carboni, CO₂. Es dissol en aigua reaccionant de forma violenta per donar hidròxid de bari, Ba(OH)₂ i és soluble en àcids diluïts i en etanol.

Preparació

• Es pot preparar per reacció del bari amb l'oxigen:

Ba + 1/2O₂ → BaO

• També es pot preparar per calcinació del nitrat de bari:

Ba(NO₃)₂ → BaO + NO₂

Reaccions

• Amb aigua reacciona violentament per donar l'hidròxid de bari:

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

• Amb àcids reacciona per donar les corresponents sals. Per exemple amb àcid clorhídric dóna el clorur de bari:

BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

• Si s'escalfa a 500 °C en presència d'oxigen produeix el peròxid de bari:

BaO + 1/2O₂ → BaO₂

Aplicacions

• S'empra com additiu en la fabricació del vidre crown.
• També s'empra en la fabricació de tubs de raigs catòdics.

Bibliografia

• LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77^th Ed. (1996-1997) New York
• NIOSH http://www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng0778.html
• PANREAC http://www.panreac.com/new/esp/catalogo/fichastec/15A721ES.HTM
• SCIENCELAB http://www.sciencelab.com/xMSDS-Barium_oxide-9923002