Bari (element)

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Bari
56Ba
CesiBariLantani
Sr

Ba

Ra
Aspecte
Gris platejat
Propietats generals
Nom, símbol, nombre Bari, Ba, 56
Categoria d'elements Metalls alcalinoterris
Grup, període, bloc 26, s
Pes atòmic estàndard 137,33
Configuració electrònica [Xe] 6s2
2, 8, 18, 18, 8, 2
Configuració electrònica de Bari
Propietats físiques
Fase Sòlid
Densitat
(prop de la t. a.)
3,51 g·cm−3
Densitat del
líquid en el p. f.
3,338 g·cm−3
Punt de fusió 1.000 K, 727 °C
Punt d'ebullició 2.170 K, 1.897 °C
Entalpia de fusió 7,12 kJ·mol−1
Entalpia de vaporització 140,3 kJ·mol−1
Capacitat calorífica molar 28,07 J·mol−1·K−1
Pressió de vapor
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
a T (K) 911 1.038 1.185 1.388 1.686 2.170
Propietats atòmiques
Estats d'oxidació +2
(òxid bàsic fort)
Electronegativitat 0,89 (escala de Pauling)
Energies d'ionització 1a: 502,9 kJ·mol−1
2a: 965,2 kJ·mol−1
3a: 3.600 kJ·mol−1
Radi atòmic 222 pm
Radi covalent 215±11 pm
Radi de Van der Waals 268 pm
Miscel·lània
Estructura cristal·lina Cúbica centrada en la cara
Bari té una estructura cristal·lina cúbica centrada en la cara
Ordenació magnètica Paramagnètic
Resistivitat elèctrica (20 °C) 332 nΩ·m
Conductivitat tèrmica 18,4 W·m−1·K−1
Dilatació tèrmica (25 °C) 20,6 µm·m−1·K−1
Velocitat del so (barra prima) (20 °C) 1.620 m·s−1
Mòdul d'elasticitat 13 GPa
Mòdul de cisallament 4,9 GPa
Mòdul de compressibilitat 9,6 GPa
Duresa de Mohs 1,25
Nombre CAS 7440-39-3
Isòtops més estables
Article principal: Isòtops del bari
Iso AN Semivida MD ED (MeV) PD
130Ba 0,106% 130Ba és estable amb 74 neutrons
132Ba 0,101% 132Ba és estable amb 76 neutrons
133Ba sin 10,51 y ε 0,517 133Cs
134Ba 2,417% 134Ba és estable amb 78 neutrons
135Ba 6,592% 135Ba és estable amb 79 neutrons
136Ba 7,854% 136Ba és estable amb 80 neutrons
137Ba 11,23% 137Ba és estable amb 81 neutrons
138Ba 71,7% 138Ba és estable amb 82 neutrons

El bari és un element químic de la taula periòdica el símbol del qual és Ba i el seu nombre atòmic és 56.

Propietats químiques[modifica | modifica el codi]

Reacciona amb l'aigua i s'oxida ràpidament en aire humit. L'element és tan reactiu que no existeix en estat lliure en la natura, sempre es troba formant compostos amb halògens, tot i que es presenta en forma de nitrats o sulfats no solubles en aigua. Alguns dels seus compostos es consideren gemmes.

Enllaços externs[modifica | modifica el codi]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Bari (element)