Gadolini
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| General | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Nombre, símbol, nombre | Gadolini, Gd, 64 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sèrie química | Lantànids | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| període, bloc | 6 , f | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densitat, duresa Mohs | 7901 kg/m3, sense dades | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Aparença | Blanc platejat |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propietats atòmiques | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pes atòmic | 157,25(3) uma | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radi mitjà† | 188 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radi atòmic calculat | 233 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radi covalent | Sense dades | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radi de Van der Waals | Sense dades | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuració electrònica | [Xe]6s25d14f7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estats d'oxidació (òxid) | 3 (lleument bàsic) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristal·lina | Hexagonal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propietats físiques | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estat de la matèria | Sòlid (ferromagnètic) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punt de fusió | 1585 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punt d'ebullició | 3523 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpia de vaporització | 359,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpia de fusió | 10,05 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pressió de vapor | 24400 Pa drec 1585 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocitat del so | 2680 m/s drec 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Informació diversa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegativitat | 1,20 (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor específica | 230 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivitat elèctrica | 0,736 x 106 m-1·ohm-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivitat tèrmica | 10,6 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1r Potencial d'ionització | 593,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2n potencial d'ionització | 1170 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3r potencial d'ionització | 1990 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4t potencial d'ionització | 4250 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isòtops més estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Valors en el SI d'unitats i en CNPT (0º C i 1 atm), excepte quan s'indica el contrari. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
El gadolini és un element químic de la taula periòdica el símbol del qual és Gd i el seu nombre atòmic és 64.
[modifica] Usos
El gadolini no té aplicacions a gran escala però té una varietat d'usos especialitzats.
S'ha usat en la teràpia de neutrons per arriar als tumors. És molt efectiu en la radiografia de neutrons i com escut en reactors nuclears. També es fa servir en la propulsió nuclear de vaixells.
Té propietats metal·lúrgiques inusuals i afegit amb una proporció de l'1% millora la manufactura i resistència del ferro, el crom i els aliatges relacionats a les altes temperatures i l'oxidació.
El gadolini és paramagnètic a temperatures ambientals.[1] Els ions paramagnètics com els del gadolini es mouen de manera diferent dins un camp magnètic i això el fa útil per la ressonància magnètica per la imatge (MRI).[2][3]
El gadolini-153 ajuda a calibrar els sistemes de la tomografia d'emissió positrònica (PET) en medicina nuclear. Amb el color blau s'indica el metabolisme de la glucosa en un cervell normal. Amb els colors verds, groc i vermells s'indica zones d'alt metabolisme de glucosa en pacients deprimits.[4]
Els compostos de gadolini es fan servir per fer fòsfor verd en les pantalles de televisió i en discs compactes.
[modifica] Referències
- ↑ Curie Point of Gadolinium
- ↑ Gary Liney. MRI in clinical practice. Springer, 2006, 13;30. ISBN 184628161X.
- ↑ Kenneth N. Raymond; Valerie C. Pierre. «Next Generation, High Relaxivity Gadolinium MRI Agents». Bioconjugate Chemistry, vol. 16, 1, pàg. 3. DOI:10.1021/bc049817y.
- ↑ «Gadolinium-153». Pacific Northwest National Laboratory. [Consulta: 2009-06-06].
[modifica] Enllaços externs
- Los Alamos National Laboratory - Gadolini (anglès)
- webelements.com - Gadolini (anglès)
- environmentalchemistry.com - Gadolini (anglès)
- It's Elemental - Gadolini (anglès)
