Hidròxid de magnesi
| Hidròxid de magnesi | |||
|---|---|---|---|
|
|
||
| General | |||
| Altres noms | Llet de Magnesia | ||
| Fórmula molecular | Mg(OH)2 | ||
| Massa molar | 58,320 g/mol | ||
| Aspecte | Sòlid blanc cristal·lí | ||
| Nombre CAS | [1309-42-8] | ||
| Propietats | |||
| Densitat i fase | 2,37 g/cm³, sòlid | ||
| Solubilitat en aigua | 0,019 g/l | ||
| Punt de fusió | 350 °C (623 K) | ||
| Punt d'ebullició | |||
| Estructura | |||
| Geometria de coordinació |
|||
| Estructura cristal·lina | Hexagonal | ||
| Perills | |||
| Perills |  Irritant (Xi) |
||
| NFPA 704 |
 0
1
0
|
||
| Frases R | 36/37/38 | ||
| Frases S | 26-36 | ||
| RTECS | OM 3570000 | ||
| Punt d'inflamabilitat | No inflamable | ||
| Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa) Avís d'exempció de responsabilitat |
|||
L'hidròxid de magnesi, Mg(OH)2, és un compost inorgànic iònic format per cations magnesi, Mg2+ i anions hidroxil, OH-. Es presenta en forma de pols blanca amorfa. És higroscòpic i molt insoluble dins d'aigua, el Ks val 1,5x10-11. En suspensió dins d'aigua rep el nom de llet de magnèsia. La seva estructura cristal·lina és hexagonal, com la de l'iodur de cadmi. A la natura en trobam en el mineral brucita. Se'l considera una base forta per la qual cosa és molt soluble en àcids diluïts. La seva toxicitat és baixa essent la seva DL50 oral en rates 8.500 mg/kg.
L'hidròxid de magnesi està disponible comercialment i es prepara per precipitació d'una sal de magnesi amb un hidròxid (hidròxid de sodi, hidròxid de potassi o hidròxid d'amoni):
- Mg2+(aq) + 2OH−(aq) → Mg(OH)2(s)
Taula de continguts |
Aplicacions [modifica]
Medicina [modifica]
L'hidròxid de magnesi, en forma de llet de magnèsia s'empra com a antiàcid per neutralitzar els àcids de l'estómac, i com a laxant. Interfereix en l'absorció d'àcid fòlic i de ferro.
Indústria [modifica]
- A la indústria també s'empra per neutralitzar àcids.
- Una altra aplicació és com agent supressor de fum i retardant del foc. Això és conseqüència del fet que es produeix una descomposició tèrmica als 332 °C que absorbeix molta energia, i es transforma en òxid de magnesi i aigua:
- Mg(OH)2 → MgO + H2O
La calor que absorbeix retarda la ignició del material. L'aigua que es desprèn absorbeix els gasos de la combustió i impedeix l'arribada de més oxigen a la zona en combustió.
Bibliografia [modifica]
 |
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Hidròxid de magnesi  |
- LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York
- PANREAC http://www.panreac.com/new/esp/catalogo/fichastec/141840ES.HTM
- SCIENCELAB http://www.sciencelab.com/xMSDS-Magnesium_hydroxide-9927215
