Etanolamina

De Viquipèdia
Salta a la navegació Salta a la cerca
Infotaula de compost químicEtanolamina
Ethanolamine-3D-balls.png
Substància química compost químic i Class IIIA combustible liquid Tradueix
Massa molecular 61,053 uma
Estructura química
Fórmula química C₂H₇NO
Ethanolamine.png
SMILES canònic
Identificador InChI Model 3D
Propietat
Densitat 1,02 g/cm³ (a 20 °C)
Viscositat dinàmica 0,019 PI
Índex de refracció 1,4539 (a 20 °C)
PKa 9,5
Punt de fusió 11 °C
10 °C
Punt d'ebullició 171 °C (a 760 Torr)
Pressió de vapor 0,4 mm Hg (a 68 °F)
Perill
Límit inferior d'explosivitat 3 %
Límit superior d'explosivitat 23,5 %
Temperatura d'autoignició 450 °C
Límit d'exposició promig ponderat en el temps 8 mg/m³ (10 h, sense valor)
6 mg/m³ (8 h, Estats Units d'Amèrica)
Límit d'exposició a curt termini 15 mg/m³ (sense valor)
Punt d'inflamabilitat 86 °C
IDLH 75 mg/m³
NFPA 704.svg
2
3
0
 
Modifica les dades a Wikidata

L'etanolamina, també dita 2-aminoetanol o monoetanolamina (sovint abreujada com ETA o MEA), és un compost orgànic que a la vegada és una amina primària i un alcohol primari (degut a un grup hidroxil). Com d'altres amines actua com una base feble. L'etanolamina és un líquid tòxic, inflamable, corrosiu, incolor i viscós amb una olor similar a la de l'amoníac.

L'etanolamina és el segon cap de grup més abundant per als fosfolípid que es troben en la membrana biològica i també es fa servir en molècules missatgeres.[1]

Producció[modifica]

La monoetanolamina es produeix per la reacció de l'òxid d'etilè amb amoníac aquòs; la reacció també produeix dietanolamina i trietanolamina.

Reacció de l'òxid d'etilè i amoníac

Aplicacions[modifica]

El MEA es fa servir en solucions aquoses per scrubbar certs gasos àcids. Es fa servir per produir detergents, emulsidors productes farmacèutics, inhibidors de la corrosió i intermediaris químics.[2][3] Per exemple reaccionant amb amoníac dóna l'agent quelant comú etilendiamina:[2]


Controlador del pH[modifica]

L'etanolamina sovint s'usa per alcalinitzar l'aigua en centrals energètiques incloent les d'energia nuclear amb reactors d'aigua pressuritzada. Això es fa per evitar la corrosió dels metalls. L'ETA (o de vegades amines similars) se selecciona perquè no s'acumula en les generadors de vapor.

Referències[modifica]

  1. Calignano, A; La Rana, G; Piomelli, D «Antinociceptive activity of the endogenous fatty acid amide, palmitylethanolamide». European Journal of Pharmacology, 419, 2–3, 2001, pàg. 191–8. DOI: 10.1016/S0014-2999(01)00988-8. PMID: 11426841.
  2. 2,0 2,1 Klaus Weissermel, Hans-Jürgen Arpe, Charlet R. Lindley, Stephen Hawkins. «Chap. 7. Oxidation Products of Ethylene». A: Industrial Organic Chemistry. Wiley-VCH, 2003, p. 159–161. ISBN 3527305785. 
  3. «Ethanolamine». Occupational Safety & Health Administration.

Enllaços externs[modifica]