Etanolamina

De Viquipèdia
Salta a la navegació Salta a la cerca
Infotaula de compost químicEtanolamina
Ethanolamine-3D-balls.png
modifica
Substància químicacompost químic i Class IIIA combustible liquid (en) Tradueix modifica
Massa molecular61,053 u modifica
Estructura química
Fórmula químicaC₂H₇NO modifica
Ethanolamine.png
SMILES canònic
Identificador InChIModel 3D modifica
Propietat
Densitat1,02 g/cm³ (a 20 °C) modifica
Viscositat dinàmica0,019 Pl modifica
Índex de refracció1,4539 (a 20 °C) modifica
PKa9,5 modifica
Punt de fusió11 °C
10 °C modifica
Punt d'ebullició171 °C (a 760 Torr) modifica
Pressió de vapor0,4 mmHg (a 20 °C) modifica
Perill
Límit inferior d'explosivitat3 vol% modifica
Límit superior d'explosivitat23,5 vol% modifica
Temperatura d'autoignició450 °C modifica
Límit d'exposició promig ponderat en el temps8 mg/m³ (10 h, sense valor)
6 mg/m³ (8 h, Estats Units d'Amèrica) modifica
Límit d'exposició a curt termini15 mg/m³ (sense valor) modifica
Punt d'inflamabilitat186 ℉ modifica
IDLH75 mg/m³ modifica
NFPA 704.svg
2
3
0
 
modifica

L'etanolamina, també dita 2-aminoetanol o monoetanolamina (sovint abreujada com ETA o MEA), és un compost orgànic que a la vegada és una amina primària i un alcohol primari (degut a un grup hidroxil). Com d'altres amines actua com una base feble. L'etanolamina és un líquid tòxic, inflamable, corrosiu, incolor i viscós amb una olor similar a la de l'amoníac.

L'etanolamina és el segon cap de grup més abundant per als fosfolípid que es troben en la membrana biològica i també es fa servir en molècules missatgeres.[1]

Producció[modifica]

La monoetanolamina es produeix per la reacció de l'òxid d'etilè amb amoníac aquòs; la reacció també produeix dietanolamina i trietanolamina.

Reacció de l'òxid d'etilè i amoníac

Aplicacions[modifica]

El MEA es fa servir en solucions aquoses per scrubbar certs gasos àcids. Es fa servir per produir detergents, emulsidors productes farmacèutics, inhibidors de la corrosió i intermediaris químics.[2][3] Per exemple reaccionant amb amoníac dóna l'agent quelant comú etilendiamina:[2]


Controlador del pH[modifica]

L'etanolamina sovint s'usa per alcalinitzar l'aigua en centrals energètiques incloent les d'energia nuclear amb reactors d'aigua pressuritzada. Això es fa per evitar la corrosió dels metalls. L'ETA (o de vegades amines similars) se selecciona perquè no s'acumula en les generadors de vapor.

Referències[modifica]

  1. Calignano, A; La Rana, G; Piomelli, D «Antinociceptive activity of the endogenous fatty acid amide, palmitylethanolamide». European Journal of Pharmacology, 419, 2–3, 2001, pàg. 191–8. DOI: 10.1016/S0014-2999(01)00988-8. PMID: 11426841.
  2. 2,0 2,1 Klaus Weissermel, Hans-Jürgen Arpe, Charlet R. Lindley, Stephen Hawkins. «Chap. 7. Oxidation Products of Ethylene». A: Industrial Organic Chemistry. Wiley-VCH, 2003, p. 159–161. ISBN 3527305785. 
  3. «Ethanolamine». Occupational Safety & Health Administration.

Enllaços externs[modifica]