Etanolamina

De Viquipèdia
Jump to navigation Jump to search
Infotaula de compost químicEtanolamina
Substància compost químic i Class IIIA combustible liquid
Massa molecular 61,053 uma
Estructura química
Fórmula química C₂H₇NO
Ethanolamin - Ethanolamine.svg
SMILES canònic
InChI Model 3D
Propietats
Densitat 1,02 g/cm3 (20 °C)
Viscositat dinàmica 0,019 PI
Índex de refracció 1,4539
Acidesa (pKa) 9,5
Punt de fusió 51 °F
Punt d'ebullició 339 °F
Pressió de vapor 0,4 mm Hg
Perills
Límit inferior d'explosivitat 3 %
Límit superior d'explosivitat 23,5 %
Temperatura d'autoignició 450 °C
Límit d'exposició promig ponderat en el temps 8 mg/m3 (10 h, sense valor)
6 mg/m3 (8 h, Estats Units d'Amèrica)
Límit d'exposició a curt termini 15 mg/m3
Punt d'inflamabilitat 186 °F
IDLH 75 mg/m3
Identificadors
CAS 141-43-5
InChIKey HZAXFHJVJLSVMW-UHFFFAOYSA-N
PubChem 700
RTECS KJ5775000
AEPQ 205-483-3
ChEBI 16000
KEGG D05074 i C00189
ChemSpider 13835336
ChEMBL CHEMBL104943
UNII 5KV86114PT
ZVG 14630
DrugBank 03994
Infocard ECHA 100.004.986
HMDB HMDB00149
DSSTOX DTXSID6022000
RxNorm CUI 24457
Beilstein 505944
Gmelin 1650
Modifica dades a Wikidata

L'etanolamina, també dita 2-aminoetanol o monoetanolamina (sovint abreujada com ETA o MEA), és un compost orgànic que a la vegadaés una amina primària i un alcohol primari (degut a un grup hidroxil). Com d'altres amines actua com una base febleL'etanolamina és un líquid tòxic, inflamable, corrosiu, incolor i viscós amb una olor similar a la de l'amoníac.

L'etanolamina és el segon cap de grup més abundant per als fosfolípid que es troben en la membrana biològica i també es fa servir en molècules missatgeres.[1]

Producció[modifica]

La monoetanolamina es produeix per la reacció de l'òxid d'etilè amb amoníac aquòs; la reacció també produeix dietanolamina i trietanolamina.

Reacció de l'òxid d'etilè i amoníac

Aplicacions[modifica]

El MEA es fa servir en solucions aquoses per scrubbar certs gasos àcids. Es fa servir per produir detergents, emulsidors productes farmacèutics, inhibidors de la corrosió i intermediaris químics.[2][3] Per exemple reaccionant amb amoníac dóna l'agent quelant comú etilendiamina:[2]


Controlador del pH[modifica]

L'etanolamina sovint s'usa per alcalinitzar l'aigua en centrals energètiques incloent les d'energia nuclear amb reactors d'aigua pressuritzada. Això es fa per evitar la corrosió dels metalls. L'ETA (o de vegades amines similars) se selecciona perquè no s'acumula en les generadors de vapor.

Referències[modifica]

  1. Calignano, A; La Rana, G; Piomelli, D «Antinociceptive activity of the endogenous fatty acid amide, palmitylethanolamide». European Journal of Pharmacology, 419, 2–3, 2001, pàg. 191–8. DOI: 10.1016/S0014-2999(01)00988-8. PMID: 11426841.
  2. 2,0 2,1 Klaus Weissermel, Hans-Jürgen Arpe, Charlet R. Lindley, Stephen Hawkins. «Chap. 7. Oxidation Products of Ethylene». A: Industrial Organic Chemistry. Wiley-VCH, 2003, p. 159–161. ISBN 3527305785. 
  3. «Ethanolamine». Occupational Safety & Health Administration.

Enllaços externs[modifica]