Hexafluorur de sofre

De Viquipèdia
Salta a: navegació, cerca
Infotaula químicaHexafluorur de sofre
Fórmula esquelètica d'hexafluorur de sofre
Model de rebliment d'espai d'hexafluorur de sofre
Model de boles i pals d'hexafluorur de sofre
Noms
Nom IUPAC
Hexafluorur de sofre
Nom sistemàtic de la IUPAC
Hexafluoro-λ6-sulfà[1]
Altres noms
Fluorur de sofre(VI)
Fluorur sulfúric
Identificadors
2551-62-4 Symbol OK.svg1
Codi ATC V08DA05
ChEBI CHEBI:30496 Symbol OK.svg1
ChemSpider 16425 Symbol OK.svg1
Número CE 219-854-2
2752
Imatges Jmol-3D Imatge
KEGG D05962 N<
MeSH Sulfur+hexafluoride
PubChem 17358
Número RTECS WS4900000
UNII WS7LR3I1D6 N
Número ONU 1080
Propietats
Massa molar 146,06 g/mol
Aparença Gas incolor
Olor Sense olor[2]
Densitat 6,17 g/L
Punt d'ebullició −64 °C; −83 °F; 209 K
0,003% (25 °C)[2]
Solubilitat Lleugerament soluble en aigua
Molt soluble en etanol, hexà, benzè
Pressió de vapor 2,9 MPa (at 21,1 °C)
Estructura
Ortoròmbic, oP28
Oh
Ortogonal hexagonal
octaèdrica
0 D
Termoquímica
292 J·mol−1·K−1[3]
−1209 kJ·mol−1[3]
Perills
Fitxa de dades de seguretat External MSDS
Pictogrames del GHS El pictograma de la bombona de gas en el Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)El pictograma de la marca d'exclamació en el Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)
H280, H336
P261, P271, P304+340, P312, P403+233, P405, P410+403, P501
Límits d'exposició del NIOSH:
TWA 1000 ppm (6000 mg/m3)[2]
LER (recomanat)
TWA 1000 ppm (6000 mg/m3)[2]
N.D.[2]
Compostos relacionats
Relacionats: fluorurs de sofre
Decafluorur de disofre
Tetrafluorur de sofre
Compostos relacionats
Hexafluorur de seleni
Fluorur de sulfuril
Hexafluorur de tel·luri
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [298,15 K], 100 kPa).
 N verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

L'hexafluorur de sofre és un compost químic binari, un fluorur de fórmula . En condicions normals de pressió i temperatura és un gas incolor, inodor, no tòxic, no inflamable i aproximadament cinc vegades més dens que l'aire. Es tracta d'un gas amb una constant dielèctrica elevada, per la qual cosa és utilitzat com a aïllant en sistemes de distribució d'electricitat, especialment en voltatges elevats.[4][5]

Història[modifica | modifica el codi]

L'hexafluorur de sofre fou sintetitzat per primer cop el 1891 pel químic francès Henri Moissan (1852-1907) fent reaccionar sofre directament amb difluor, però no l'identificà.[6] El 1900 juntament amb Paul Lebeau (1868-1959) el tornà sintetitzar, l'identificà i n'estudià les propietats.[7]

La primera investigació sobre aplicacions industrials es dugué a terme per part de la companyia General Electric el 1937 que s'adonà que el gas es podia utilitzar per a l'aïllament en la plantes elèctriques. El 1939, l'estatunidenca Thomson-Houston Electric Company patentà el principi d'ús d' per a aïllants de cables i condensadors. Immediatament després de la 2a Guerra Mundial, les publicacions i les aplicacions s'incrementaren ràpidament.[8]

Estructura[modifica | modifica el codi]

Segons la teoria RPECV la configuració molecular de l'hexafluorur de sofre és la d'un octaedre regular, amb el sofre situat al mig i enllaçat al 6 fluors que ocupen els sis vèrtexs de l'octaedre. El tipus orbital híbrid de l'àtom de sofre es considera generalment . Els angles entre els enllaços adjacents són tots de 90°. La longitud de tots els enllaços és de 1,55 Å. El moment dipolar és 0 i, per tant, són molècules no polars.[9]

Propietats físiques[modifica | modifica el codi]

L'hexafluorur de sofre, a temperatura ambient, és un gas incolor i inodor. No té un punt de fusió normal on hi ha un equilibri líquid-sòlid a 1013,25 hPa. La temperatura del punt triple, en el quan estan en equilibri sòlid, líquid i gas, és de –50,7 °C. Per una altra banda sublima a –63,8 °C a 1013,25 hPa. La seva densitat és de 5,970 g/L. És lleugerament soluble en aigua i soluble en etanol.[10]

Propietats químiques[modifica | modifica el codi]

L'hexafluorur de sofre és un compost químic molt estable i pot estar present de manera estable a l'atmosfera durant milers d'anys. En comparació amb el hexafluorur de seleni, la taxa d'hidròlisi del hexafluorur de sofre és extremadament baixa, això es pot explicar considerant el petit radi de l'àtom de sofre i a que els sis àtoms de fluor constitueixen un obstacle estèric considerable que protegeixen els enllaços i els grups d'atacants tenen dificultats per apropar-se a l'àtom central. Malgrat que el radi de l'àtom de fluor és petit, de manera que la força repulsiva entre els sis àtoms de fluor no és massa gran, l'enllaç no és fàcil de dissociar. L'entalpia de formació de l'hexafluorur de sofre és de 1220 kJ/mol, però l'entalpia de formació d'hexafluorur de seleni només és de 74 kJ/mol. D'aquesta manera, les petites dimensions dels radis dels l'àtoms de fluor i de sofre provoquen que la molècula d'hexafluorur de sofre sigui molt estable, els àtoms són difícils de desconnectar i el compost es descompon.[9]

La reacció d'hidròlisi malgrat ser termodinàmicament molt favorable té una l'elevada energia d'activació i això fa que sigui una reacció extremadament lenta i no s'observa:[11]

Les reaccions més importants de l'hexafluorur de sofre són les que es produeixen amb els metalls alcalins a altes temperatures, donant el fluorur i el sulfur del metall alcalí. Per exemple amb el sodi reacciona a uns 200 °C:

Les descàrregues elèctriques produeixen la descomposició de l'en tetrafluorur de sofre, , i la reacció amb d'altres gasos per a donar fluorur d'hidrogen, , diòxid de sofre, , tetrafluorur de carboni, , etc.[12]

Obtenció[modifica | modifica el codi]

El mètode d'obtenció habitual és la reacció directe del sofre amb el difluor:

En la mateixa reacció també s'obtenen en petites quantitats altres productes (, , i ). Aquestes impureses poden eliminar-se netejant amb una dissolució alcalina d'hidròxid de potassi, . Després s'escalfa la mescla fins a uns 300-350 °C aconseguint la descomposició:

A continuació es torna netejar amb una dissolució alcalina per eliminar el .[9]

Aplicacions[modifica | modifica el codi]

Electrotècnia[modifica | modifica el codi]

Interruptors amb d'una subestació a Alemanya

Una de les aplicacions més importants de l'hexafluorur de sofre fa ús de les seves excel·lents propietats aïllants, per la qual cosa s'utilitza com a dielèctric i aïllant en la indústria, especialment en circuits d'alta tensió. Té una baixa conductivitat elèctrica i una rigidesa dielèctrica molt elevada (8,5-9,8 kV/mm), la major entre els gasos i 2,5 vegades superior a la de l'aire a pressió atmosfèrica (3,0 kV/mm)[13] i 10 vegades a pressions de 500 kPa, la qual cosa permet emprar-lo com a medi aïllant i d'extinció de l'arc elèctric que es crea quan s'obri un interruptor en línies de mitjana i alta tensió. El 1967 sortiren al mercat els primers interruptors amb per a instal·lacions de mitjana i alta tensió, iniciant la progressiva substitució dels d'aire comprimit. En produir-se una descàrrega es descompon parcialment, però els productes obtinguts (, ,...) majoritàriament es recombinen per tornar a donar l'. Amb el temps s'ha de purificar per mantenir les condicions físiques inicials.

Medicina[modifica | modifica el codi]

Vitrectomia

En medicina l'hexafluorur de sofre s'utilitza com a anestèsic. Els estudis han confirmat que l'anestèsia és millor que el monòxid de nitrogen.[14] En imatgeria també s'empra com agent de contrast per ultrasons que permet millorar la qualitat dels ecocardiogrames (ultrasò del cor). Funciona gràcies a la seva alta massa molecular que redueix significativament la freqüència dels ultrasons aconseguint donar una imatge més clara del cor. S'administra mitjançant una injecció intravenosa.[15] En oftalmologia després d'una vitrectomia (extracció de l'humor vitri), l'oftalmòleg necessita omplir l'espai deixat pel gel vitri. Això es pot aconseguir injectant una petita quantitat de dins del globus ocular per tal de mantenir la pressió necessària per permetre que la retina es mantingui en el seu lloc i sani adequadament. A causa de l'alta densitat del , el cos no pot absorbir-lo fins a 3 o 4 setmanes. En comparació, l'aire és absorbit només entre 1 i 3 setmanes, cosa que no permet que l'ull tingui temps suficient per reparar-se.[16] Després d'una pneumonectomia s'injecta hexafluorur de sofre a l'espai pleural de postpneumonectomia per mantenir la cavitat del pit. A mesura que l' s'absorbeix lentament a través de la pleura, la injecció de gas a intervals de 6 mesos pot mantenir un bon espai pleural sense retenir l'efusió pleural ni la deformitat del tòrax.[17] També s'empra per omplir cavitats en malalties de l'orella mitjana.[18]

Propulsor[modifica | modifica el codi]

Torpede antisubmarí Mark 50 de la Marina del EUA propulsat per la mescla

La seva reacció amb el liti és emprada com a sistema de propulsió de torpedes, ja que es tracta d'una reacció redox molt exotèrmica, 14,73 MJ/kg, ràpida i amb reactius i productes no tòxics. A les temperatures de treball, 1100-1250 K, ambdós reactius es troben en estat líquid a relativament baixes pressions. S'ha estudiat també el seu ús com a sistema de propulsió de vehicles que s'hagin de desplaçar per la cara fosca de la Lluna on no hi arriba la llum solar o en missions a altres planetes.[19][20]

Protecció[modifica | modifica el codi]

S'empra també en la indústria de producció de magnesi com a protector per evitar la ràpida oxidació de la superfície d'aquest metall per part de l'oxigen atmosfèric. El magnesi fos i els seus aliatges són substàncies volàtils que tenen tendència a oxidar-se explosivament en contacte amb l'aire i requereixen una protecció superficial en els processos de fosa. Des de la dècada de 1960 s'empra l' com a protector sobre el material fus.[21]

Altres[modifica | modifica el codi]

Calçat esportiu amb cambra de gas amortidora

Atès que l'hexafluorur de sofre és molt estable en aigua i en aire i en l'aire hi ha una molt baixa concentració, l' s'utilitza com a traçador en estudis científics de control del flux d'aigua de mar, de difusió dels contaminants de l'aire o de l'emissió de gas metà per part de remugants.[22]

Com que presenta una densitat superior a la de l'aire, els mags l'utilitzen l' per mostrar un objecte flotant sense que es vegi que enlloc d'aire hi ha un altre gas. També si s'inhala i després es parla la veu resulta més profunda. Això és degut al fet que la massa molecular de l'hexafluorur de sofre, 146 g/mol, és superior la mitjana de l'aire, 29 g/mol, i la freqüència acústica es redueix significativament, a gairebé la meitat que en l'aire, produint una reducció del to.

Pel fet que té un volum major que les molècules de dinitrogen i de dioxigen de l'aire travessa amb dificultat les membranes de cautxú. Per això es va emprar per inflar pneumàtics i pilotes de tennis i com a farciment dels coixins de gas esmortidors presents en calçat esportiu. Aquestes aplicacions s'han abandonat degut a l'efecte negatiu sobre el medi ambient si se'n produeix una fuita ja que és un poderós gas d'efecte hivernacle.

Toxicitat[modifica | modifica el codi]

L'hexafluorur de sofre només pot produir la mort per simple asfíxia per falta d'oxigen. La seva inèrcia química i el seu baix potencial d'acumulació fan que tengui poca toxicitat. La possible formació de productes de degradació altament tòxics es pot produir quan l' està sotmès a condicions d'extremes, en particular les descàrregues elèctriques que es produeixen en els equips aïllants de gas, poden promoure la formació d'espècies altament reactives d'interès toxicològic. Aquest productes poden ser tòxics, causant nàusees i vòmits, símptomes pulmonars i atelèctasis transitòria. Pot estar contaminat amb altres fluorurs de sofre, com el decafluorur de disofre, , que és extremadament tòxic i és un irritant respiratori. Inhalat com una barreja del 80% amb 20% d'oxigen, produeix formigueig, excitació i alteració de l'audició i és un anestèsic lleu.[23]

Medi ambient[modifica | modifica el codi]

Mesures de la concentració atmosfèrica d'al cim del volcà Mauna Loa a Hawaii.

L'hexafluorur de sofre és un gas d'efecte hivernacle afectat pel Protocol de Kyoto, 22 200 vegades més eficaç que el diòxid de carboni, , per unitat de massa, la qual cosa significa que l'emissió d'un kilogram d' equival a l'emissió de 22 200 kg de . No té efectes sobre l'ozó estratosfèric.[24] Abans de les emissions industrials la seva presència en l'atmosfera era nul·la. Les concentracions actuals en la troposfera són molt baixes, de 8,6 ppt (8,6 nmol /mol totals) el 2015[25]. Tanmateix la seva concentració va augmentant a un ritme de 0,24 ppt per any i té un període de vida a l'atmosfera molt alt, de 3 600 anys.[26] Per evitar l'augment de la seva concentració atmosfèrica el els diferents estats adherits al Protocol de Kyoto han anat reduint la producció i finalment prohibint el seu ús per omplir pneumàtics, el seu ús com aïllant acústic en finestres de doble vidre, i el seu ús en la producció de magnesi.[27]

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. «Sulfur Hexafluoride - PubChem Public Chemical Database». The PubChem Project. National Center for Biotechnology Information. [Consulta: 22 febrer 2013].
  2. 2,0 2,1 2,2 2,3 2,4 «NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0576». National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  3. 3,0 3,1 Zumdahl, Steven S.. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company, 2009, p. A23. ISBN 0-618-94690-X. 
  4. Maller, V. N.; Naidu, M. S.. Advances in High Voltage Insulation and Arc Interruption in SF6 and Vacuum (en en). Elsevier, 2013-10-22. ISBN 9781483157658. 
  5. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry (en en). Academic Press, 1960. ISBN 9780080578514. 
  6. Moissan, Henri «Nouvelles recherches sur le fluor». Ann. Chim., 24, 1891, pàg. 224-281.
  7. Moissan, Henri; Lebeau, Paul «Sur un nouveau corps gazeux: le perfluorure de soufre». Compt. Rend., 1900.
  8. «SF6 properties and use in MV and HV | Download Schneider Electric». [Consulta: 2 octubre 2017].
  9. 9,0 9,1 9,2 «Sulfur hexafluoride | 2551-62-4» (en en). [Consulta: 26 setembre 2017].
  10. «CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85th Edition» (en en). [Consulta: 27 setembre 2017].
  11. «SF6 - Molecule of the Month - April 2008 - HTML-only version». [Consulta: 27 setembre 2017].
  12. Naidu, M. S.. Gas Insulated Substations: Gis (en en). I. K. International Pvt Ltd, 2008-01-31. ISBN 9788189866754. 
  13. Haynes, William M. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96th Edition (en en). CRC Press, 2015-06-09. ISBN 9781482260977. 
  14. Eger, Edmond I.; Lundgren, Claes; Miller, Stanley L.; Stevens, Wendell C. «Anesthetic Potencies of Sulfur Hexafluoride, Carbon Tetrafluoride, Chloroform and Ethrane in DogsCorrelation with the Hydrate and Lipid Theories of Anesthetic Action». Anesthesiology: The Journal of the American Society of Anesthesiologists, 30, 2, 01-02-1969, pàg. 127–134. ISSN: 0003-3022.
  15. «Sulfur hexafluoride Información Española De la Droga» (en en-us). Drugs.com.
  16. «SF6 Gas in Ophthalmology - Cambridge Sensotec» (en en-us). Cambridge Sensotec, 30-06-2015.
  17. Harada, Kunihiko; Hamaguchi, Nobumasa; Shimada, Yoshiaki; Saoyama, Nobuo; Minamimoto, Tomomi «Use of Sulfur Hexafluoride, SF6, in the Management of the Postpneumonectomy Pleural Space». Respiration, 46, 2, pàg. 201–208. DOI: 10.1159/000194690.
  18. Koch, U.; Pau, H. W. «[The influence of transtympanal gas insufflation on the tympanogram. Studies in cases of retracted or adhesive tympanic membranes and in middle ear models (author's transl)]». Laryngologie, Rhinologie, Otologie, 60, 8, agost 1981, pàg. 414–417. ISSN: 0340-1588. PMID: 7346676.
  19. Hughes, T. G.; Smith, R. B.; Kiely, D. H. «Stored Chemical Energy Propulsion System for Underwater Applications». Journal of Energy, 7, 2, 1983, pàg. 128–133. DOI: 10.2514/3.62644. ISSN: 0146-0412.
  20. Chan, S. H.; Tan, C. C.; Zhao, Y. G.; Janke, P. J. «Li−SF6 combustion in stored chemical energy propulsion systems». Symposium (International) on Combustion, 23, 1, 01-01-1991, pàg. 1139–1146. DOI: 10.1016/S0082-0784(06)80373-5.
  21. Ham, J. van. Non-CO2 Greenhouse Gases: Scientific Understanding, Control and Implementation (en en). Springer Science & Business Media, 2000-03-31. ISBN 9780792361992. 
  22. McGinn, S. M.; Beauchemin, K. A.; Iwaasa, A. D.; McAllister, T. A. «Assessment of the sulfur hexafluoride (SF6) tracer technique for measuring enteric methane emissions from cattle». Journal of Environmental Quality, 35, 5, setembre 2006, pàg. 1686–1691. DOI: 10.2134/jeq2006.0054. ISSN: 0047-2425. PMID: 16899740.
  23. «TOXNET» (en en). [Consulta: 2 octubre 2017].
  24. Bremauntz, Adrián Fernández. Cambio climático: una visión desde México (en es). Instituto Nacional de Ecología, 2004. ISBN 9789688177044. 
  25. Laboratory, Oak Ridge National. «Current Greenhouse Gas Concentrations». [Consulta: 2 octubre 2017].
  26. «Globally Averaged CO2 Levels Reach 400 parts per million in 2015» (en en). World Meteorological Organization, 24-10-2016.
  27. «EUR-Lex - 32014R0517 - EN - EUR-Lex» (en en). [Consulta: 2 octubre 2017].
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Hexafluorur de sofre Modifica l'enllaç a Wikidata