Hidròxid de calci
De Viquipèdia
| Hidròxid de calci | |||
|---|---|---|---|
|
|
||
| General | |||
| Altres noms | Cal apagada o cal morta | ||
| Fórmula molecular | Ca(OH)2 | ||
| Massa molar | 74,093 g/mol | ||
| Aspecte | Pols blanca | ||
| Número CAS | [1305-62-0] | ||
| Propietats | |||
| Densitat i fase | 2,2 g/cm³, sòlid | ||
| Solubilitat en aigua a 20 ºC | 1,73 g/l | ||
| Punt de fusió | Descompon a 550 ºC | ||
| Punt d'ebullició | |||
| Estructura | |||
| Geometria de coordinació |
|||
| Estructura cristal·lina | Hexagonal | ||
| Perills | |||
| MSDS | MSDS externa | ||
| Perills |  Irritant (Xi) |
||
| NFPA 704 |
 0
2
0
|
||
| Frases R | 34-41 | ||
| Frases S | 24/25-26-28-36/37/39-45 | ||
| RTECS | EW2800000 | ||
| Punt d'inflamabilitat | No inflamable | ||
| Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa) Avís d'exempció de responsabilitat |
|||
L'hidròxid de calci, Ca(OH)2, també conegut com a cal morta o cal apagada, és un compost iònic format per cations calci, Ca2+, i anions hidroxil, OH-. Es presenta en forma de pols blanca. La seva estructura cristal·lina és hexagonal, com la del iodur de cadmi. Si s'encalenteix es descompon per damunt dels 550 ºC en òxid de calci i aigua. Dissolt en aigua actua com una base forta, amb un grau de dissociació de 0,96 (96%). És molt poc tòxic (DL50 oral en rates 7340 mg/kg).
L'obtenció de l'hidròxid de calci es realitza mitjançant la reacció de l'òxid de calci amb aigua, que és la reacció inversa de la descomposició tèrmica. És una reacció molt exotèrmica.
- CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)
També pot obtenir-se per precipitació en una dissolució de clorur de calci i hidròxid de sodi:
- CaCl2(aq) + 2 NaOH(aq) → Ca(OH)2(s) + 2 NaCl(aq)
En contacte amb l'aire absorbeix diòxid de carboni transformant-se en carbonat de calci. És una reacció que permet identificar el diòxid de carboni, CO2: Es passa la mostra de gas per una dissolució d'hidròxid de calci i si s'enterboleix (formació del carbonat de calci insoluble) és prova que el gas és, o conté, CO2:
- Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)
Taula de continguts |
[edita] Aplicacions
[edita] Indústria
- S'utilitza com a floculant en el tractament d'aigües residuals, i en la indústria de la construcció com a ingredient en la fabricació de morter i guix.
- Com a reactiu químic: en la neutralització d'àcids, en la indústria petrolera s'empra en el tractament d'additius pel petroli, en la indústria química s'empra en la síntesi de l'estearat de calci, etc.
- Com a farciment: en la indústria petroquímica s'empra en la manufactura d'oli sòlid, en la fabricació de discs de frens i d'ebonita, en la preparació de mescles seques per a pintura i decoració, etc.
[edita] Agricultura
- S'utilitza com additiu en la millora de terres de cultiu àcides.
- S'empra en l'elaboració de pesticides pel control d'insectes i plagues, així com desinfectants. Protegeix les plantes evitant bacteris i fongs.
[edita] Indústriua alimentària
- En la indústria dels aliments s'utilitza en el processament d'aigües per a begudes alcohòliques i carbonatades.
- Per alliberar una salmorres de carbonats de calci i de magnesi en l'obtenció de sal per a alimentació i farmacopea.
- En la remineralització de les aigües obtingudes a les dessaladores.
- Ingredient en la llet per infants.
- S'empra en l'obtenció de sucre.
[edita] Medicina
En odontologia l'empren con apòsit en forma de pasta anti-microbial en endodònties.
[edita] Bibliografia
- LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York
- PANREAC http://www.panreac.com/new/esp/catalogo/fichastec/142400ES.HTM
- SCIENCELAB http://www.sciencelab.com/xMSDS-Calcium_hydroxide-9927122
