Hidròxid de calci
| Hidròxid de calci | |||
|---|---|---|---|
|
|
||
| General | |||
| Altres noms | Cal apagada o cal morta | ||
| Fórmula molecular | Ca(OH)2 | ||
| Massa molar | 74,093 g/mol | ||
| Aspecte | Pols blanca | ||
| Nombre CAS | [1305-62-0] | ||
| Propietats | |||
| Densitat i fase | 2,2 g/cm³, sòlid | ||
| Solubilitat en aigua a 20 °C | 1,73 g/l | ||
| Punt de fusió | Descompon a 550 °C | ||
| Punt d'ebullició | |||
| Estructura | |||
| Geometria de coordinació |
|||
| Estructura cristal·lina | Hexagonal | ||
| Perills | |||
| Perills |  Irritant (Xi) |
||
| NFPA 704 |
 0
2
0
|
||
| Frases R | 34-41 | ||
| Frases S | 24/25-26-28-36/37/39-45 | ||
| RTECS | EW2800000 | ||
| Punt d'inflamabilitat | No inflamable | ||
| Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa) Avís d'exempció de responsabilitat |
|||
L'hidròxid de calci, Ca(OH)2, també conegut com calç morta o calç apagada, és un compost iònic format per cations calci, Ca2+, i anions hidròxid, OH-. Es presenta en forma de pols blanca. La seva estructura cristal·lina és hexagonal, com la del iodur de cadmi. Si s'encalenteix es descompon per damunt dels 550 °C en òxid de calci i aigua. Dissolt en aigua actua com una base forta, amb un grau de dissociació de 0,96 (96%). És molt poc tòxic (DL50 oral en rates 7340 mg/kg).
L'obtenció de l'hidròxid de calci es realitza mitjançant la reacció de l'òxid de calci amb aigua, que és la reacció inversa de la descomposició tèrmica. És una reacció molt exotèrmica.
- CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)
També pot obtenir-se per precipitació en una dissolució de clorur de calci i hidròxid de sodi:
- CaCl2(aq) + 2 NaOH(aq) → Ca(OH)2(s) + 2 NaCl(aq)
En contacte amb l'aire absorbeix diòxid de carboni transformant-se en carbonat de calci. És una reacció que permet identificar el diòxid de carboni, CO2: Es passa la mostra de gas per una dissolució d'hidròxid de calci i si s'enterboleix (formació del carbonat de calci insoluble) és prova que el gas és, o conté, CO2:
- Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)
Taula de continguts |
Aplicacions [modifica]
Indústria [modifica]
- S'utilitza com a floculant en el tractament d'aigües residuals, i en la indústria de la construcció com a ingredient en la fabricació de morter i guix.
- Com a reactiu químic: en la neutralització d'àcids, en la indústria petrolera s'empra en el tractament d'additius pel petroli, en la indústria química s'empra en la síntesi de l'estearat de calci, etc.
- Com a farciment: en la indústria petroquímica s'empra en la manufactura d'oli sòlid, en la fabricació de discs de frens i d'ebonita, en la preparació de mescles seques per a pintura i decoració, etc.
Agricultura [modifica]
- S'utilitza com additiu en la millora de terres de cultiu àcides.
- S'empra en l'elaboració de pesticides pel control d'insectes i plagues, així com desinfectants. Protegeix les plantes evitant bacteris i fongs.
Indústriua alimentària [modifica]
- En la indústria dels aliments s'utilitza en el processament d'aigües per a begudes alcohòliques i carbonatades.
- Per alliberar una salmorres de carbonats de calci i de magnesi en l'obtenció de sal per a alimentació i farmacopea.
- En la remineralització de les aigües obtingudes a les dessaladores.
- Ingredient en la llet per infants.
- S'empra en l'obtenció de sucre.
Medicina [modifica]
En odontologia l'empren con apòsit en forma de pasta anti-microbiana en endodòncies.
Bibliografia [modifica]
- LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York
- PANREAC http://www.panreac.com/new/esp/catalogo/fichastec/142400ES.HTM
- SCIENCELAB http://www.sciencelab.com/xMSDS-Calcium_hydroxide-9927122
