Òxid de potassi

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Òxid de potassi
Estructura cristal·lina
Òxid de potassi
General
Altres noms
Fórmula molecular K2O
Massa molar 94,196 g/mol
Aspecte Cristalls grisos
Nombre CAS [12136-45-7]
Propietats
Densitat i fase 2,35 g/cm3, sòlid 
Solubilitat en aigua Soluble
Punt de fusió 350 °C, descompon
Punt d'ebullició
Estructura
Geometria
de coordinació
Estructura cristal·lina Cúbica
Perills
Perills Corrosiu Corrosiu (C)
NFPA 704
NFPA 704.svg
 
 
 
 
Frases R 8-14-34
Frases S 17-37-36/37/39
RTECS TT6053000
Punt d'inflamabilitat No inflamable
Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials
en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa)
Avís d'exempció de responsabilitat

L'òxid de potassi, K2O, és un compost inorgànic iònic format per cations potassi, K+, i anions òxid, O2–. Es presenta en forma de cristalls grisos. La seva estructura cristal·lina és cúbica, tipus antifluorita, on els cations K+ petits ocupen el lloc dels anions fluorur petits en la fluorita i els anions òxid ocupen el lloc dels cations Ca2+. És deliqüescent per la qual cosa absorbeix la humitat de l'aire i s'hi dissol.

Preparació[modifica | modifica el codi]

  • L'òxid de potassi es produeix mitjançant la reacció d'oxidació del potassi metall amb oxigen. En un primer lloc s'obté el peròxid de potassi, K2O2, per la qual cosa es tracta amb posterioritat amb potassi metall per aconseguir definitivament l'òxid:
2K + O2 → K2O2
K2O2 + 2 K → 2 K2O
2KNO3 + 10K → 6K2O + N2

Reaccions[1][modifica | modifica el codi]

K2O + H2O → 2KOH
K2O + 2HCl → 2KCl + H2O

Aplicacions[modifica | modifica el codi]

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. STEELE, D. Química de los elementos metàlicos. Alhambra. Madrid, 1971
  2. ECOSMES http://www.ecosmes.net/cm/navContents?l=ES&navID=lighting&subNavID=2&pagID=4

Bibliografia[modifica | modifica el codi]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Òxid de potassi Modifica l'enllaç a Wikidata