Monòxid de nitrogen
De Viquipèdia
| Monòxid de nitrogen | |
|---|---|
 |
|
| General | |
| Nom sistemàtic | Monòxid de nitrogen |
| Altres noms | òxid nítric, òxid de nitrogen (II) |
| Fórmula molecular | NO |
| Massa molar | 30,0061 g/mol |
| Aspecte | gas incolor |
| Número CAS | [ 10102-43-9] |
| Propietats | |
| Densitat i fase | 1,3 ×10³ kg/m³, líquid |
| Solubilitat en aigua | 0,0056g en 100g |
| Punt de fusió | 109,55 K (-163,6 °C) |
| Punt d'ebullició | 121,35 K (-151,8 °C) |
| Compostos relacionats | |
| Compostos relacionats | Diòxid de nitrogen Òxid de dinitrogen Triòxid de dinitrogen Tetròxid de dinitrogen Pentòxid de dinitrogen |
| Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa) Avís d'exempció de responsabilitat |
|
El monòxid de nitrògen, òxid nítric o òxid de nitrogen (II) (NO) és un gas incolor i poc soluble en l'aigua. És present en petites quantitats en els mamífers i també és present a l'aire produït principalment en automòbils i centrals d'energia. Se'l considera un agent tòxic.
No s'ha de confondre amb el monòxid de dinitrogen (N2O), amb el diòxid de dinitrogen (N2O2),amb el diòxid de nitrògen (NO2) o amb qualsevol de la resta dels òxids de nitrogen existents.
És una molècula altament inestable a l'aire perquè s'oxida ràpidament en presència d'oxigen convertint-se en diòxid de nitrogen. Per aquesta raó se la considera com un radical lliure.
Taula de continguts |
[edita] Producció i efectes mediambientals
A altes temperatures, el nitrogen (N2) i l'oxigen (O2) moleculars es poden combinar per formar el monòxid de nitrogen, és per això que les activitats humanes han incrementat en gran mesura la presència d'aquest gas a l'atmosfera.
Aquest gas a l'aire pot convertir-se, més tard, en àcid nítric produint així pluja àcida. A més, el NO i el NO2 participen en la disminució de la capa d'ozó.
El seu efecte juntament amb la radiació solar és el doble. Mentrestant a la baixa atmosfera contribueixen a l'escalfament global en l'alta atmosfera contribueixen a l'enfosquiment global.
[edita] Aplicacions tècniques
El monòxid de nitrogen és el producte primari de la combustió catalítica de l'amoníac mitjançant el mètode d'Ostwald i, per tant, un intermediari important en la producció d'àcid nítric (HNO3). Al laboratori, es genera per la reacció de l'àcid nítric diluït amb coure, si els altres productes possibles de la reacció com el diòxid de nitrogen no molesten o poden ser eliminats (p. ex. per absorció en aigua).
S'usa per detectar radicals a la superfície de polímers.
[edita] Reactivitats
Amb els halògens, excepte amb el iode, reacciona formant halurs de nitrosil (Hal-N=O). Amb el diòxid de nitrogen pot formar l'òxid N2O3 que està en equilibri amb els seus productes de partida.
El diòxid de sofre redueix el monòxid de nitrogen formant triòxid de sofre i òxid de dinitrogen.
També s'utilitza com a potenciador de motors, donant-li un major rendiment d'acceleració i velocitat final per l'augment d'oxigen a la combustió.
[edita] Funcions biològiques
Als anys 70 del segle XX el farmacòleg Ferid Murad va descobrir que els nitrats utilitzats en el tractament de dolors de pit i algunes indicacions cardiovasculars alliberen monòxid de nitrogen en condicions fisiològiques. Aquest té al mateix temps efectes dilatadors pels vasos sanguinis. També va trobar que indueix a una relaxació de la capa muscular en els endotelis.
L'any 1987 es va descobrir que el cos humà produeix petites quantitats de NO a partir de l'aminoàcid arginina. Això va ajudar a entendre el mecanisme d'actuació de diversos nitrats orgànics utilitzats com medicaments en atacs d'angina de pit que igualment alliberen NO en el cos humà. Fins i tot el tractament de pacients amb arteriosclerosi amb arginina sembla tenir el mateix principi. En el cervell el monòxid de nitrogen pot jugar el paper d'un transmissor.
Tots aquests descobriments van culminar en l'atorgament del premi Nobel a Robert Furchgott, Ferid Murad i Lois Ignarro l'any 1998.
La síntesi de NO es realitza per acció d'un enzim, l'òxid nítric sintetasa (NOS) a partir de l'aminoàcid L-arginina que produeix NO i L-citrulina, requerint la presència de dos cofactors, l'oxigen i el fosfat dinucleòtid adenina nicotinamida (NADPH).
El NO és produït per una àmplia varietat de tipus de cèl·lules que inclouen cèl·lules epitelials, nervioses, endotelials i inflamatòries. Existeixen tres formes de NOS, dues denominades constitutives i dependents del calci (cNOS), que són la endotelial i la neuronal, les quals sintetitzen NO en condicions normals, i una induïble i independent del calci (iNOS), que no s'expressen o ho fan molt dèbilment en condicions fisiològiques.
És sintetitzat per les cèl·lules endotelials, macròfags i cert grup de neurones del cervell. Té un mecanisme d'acció paracrina sobre la cèl·lula que actua induint el guanosin monofosfat cíclic (GMP) que produeix entre altres efectes, relaxació de múscul llis, cosa que provoca com accions biològiques, vasodilatació i broncodilatació.
La seva presència en les concentracions fisiològiques normals inhibeix l'activació plaquetària, produint-se un viratge cap a la trombofília en cas de depleció del NO.
Tot això ha fet que tingui grans aplicacions directes a la medicina
Finalment, el NO també serveix com conservant. És alliberat del nitrit que s'utilitza en la conservació de la carn. De fer, alguns virus i microorganismes alliberen NO per a matar cèl·lules.
