Nitrat d'amoni
 | |
| Substància | compost químic |
|---|---|
| Massa molecular | 80,022 uma |
| Estructura química | |
| Fórmula química | H₄N₂O₃ |
 | |
| SMILES canònic |
Model 2D [NH4+].[N+](=O)([O-])[O-] |
| InChI | Model 3D |
| Propietats | |
| Punt de fusió | 169,6 °C |
| Punt d'ebullició | 235 °C |
| Punt de descomposició | 210 °C |
| Perills | |
 0
1
3
| |
| Identificadors | |
| CAS | 6484-52-2 |
| InChIKey | DVARTQFDIMZBAA-UHFFFAOYSA-O |
| PubChem | 22985 |
| RTECS | BR9050000 |
| AEPQ | 229-347-8 |
| ChEBI | 63038 |
| ChemSpider | 21511 |
| ChEMBL | CHEMBL1500032 |
| UNII | T8YA51M7Y6 |
| ZVG | 3750 |
| Infocard ECHA | 100.026.680 |
| DSSTOX | DTXSID2029668 |
| RxNorm CUI | 17790 |
| NDF-RT | N0000176065 |
| UMLS CUI | C0051722 |
| MeSH | C006568 |
 | |
El nitrat d'amoni és un compost químic de fórmula NH4NO3. Es tracta d'un compost sòlid incolor i higroscòpic, altament soluble en aigua.
És explosiu i autodetonant en absència d'aigua o aplicació de calor o foc.
Síntesi[modifica]
El nitrat d'amoni es sintetitza neutralitzant l'àcid nítric amb amoníac i evaporant l'aigua.
Usos[modifica]
S'utilitza com a adob i com a explosiu.
Referències[modifica]
 |
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Nitrat d'amoni |
|
