Nitrat d'amoni
De Viquipèdia
 |
|
 |
|
 |
|
| Noms | |
|---|---|
| Nom IUPAC
Nitrat d'amoni
|
|
| Identificadors | |
6484-52-2  |
|
| ChemSpider | 21511 |
|
InChI=1S/NO3.H3N/c2-1(3)4;/h;1H3/q-1;/p+1
Key: DVARTQFDIMZBAA-UHFFFAOYSA-O InChI=1/NO3.H3N/c2-1(3)4;/h;1H3/q-1;/p+1
Key: DVARTQFDIMZBAA-IKLDFBCSAH |
|
| Imatges Jmol-3D | Imatge |
| Número RTECS | BR9050000 |
|
[O-][N+]([O-])=O.[NH4+]
|
|
| UNII | T8YA51M7Y6 |
| Número ONU | 0222 – amb > 0,2% substàncies combustibles 1942 – amb <= 0,2% substàncies combustibles 2067 – fertilitzants 2426 – líquid |
| Propietats | |
| Massa molar | 80,052 g/mol |
| Aparença | sòlid blanc/gris |
| Densitat | 1,725 g/cm3 (20 °C) |
| Punt de fusió | 169,6 °C (337,3 °F; 442,8 K) |
| Punt d'ebullició | aprox. 210 °C;es descompon |
| 118 g/100 ml (0 °C) 150 g/100 ml (20 °C) 297 g/100 ml (40 °C) 410 g/100 ml (60 °C) 576 g/100 ml (80 °C) 1024 g/100 ml (100 °C)[1] |
|
| Estructura | |
| trigonal | |
| Dades d'explosibilitat | |
| Sensibilitat al xoc | molt baix |
| Sensibilitat a la fricció | molt baix |
| Velocitat de detonació | 5270 m/s |
| Perills | |
| Principals perills | Explosiu |
| Fitxa de dades de seguretat | ICSC 0216 |
| Classificació CEE |  E (E) |
| NFPA 704 | |
| Dosi o concentració letals (DL, CL): | |
|
DL50 (Dosi mediana)
|
2085–5300 mg/kg (oral en rates, ratolins)[2] |
| Compostos relacionats | |
|
Altres anions
|
Nitrit d'amoni |
|
Altres cations
|
Nitrat de sodi Nitrat de potassi Nitrat d'hidroxilamoni |
|
Compostos relacionats
|
Perclorat d'amoni |
|
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [298,15 K], 100 kPa).
|
|
verify (què és: / ?) |
|
| Infotaula de referències | |
El nitrat d'amoni és un compost químic de fórmula NH4NO3. Es tracta d'un compost sòlid incolor i higroscòpic, altament soluble en aigua.
És explosiu i autodetonant en absència d'aigua o aplicació de calor o foc.
Síntesi[modifica | modifica el codi]
El nitrat d'amoni es sintetitza neutralitzant l'àcid nítric amb amoníac i evaporant l'aigua.
Usos[modifica | modifica el codi]
S'utilitza com a adob i com a explosiu.
Referències[modifica | modifica el codi]
 |
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Nitrat d'amoni  |
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ↑ Martel, B.; Cassidy, K.. Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. Butterworth–Heinemann, 2004, p. 362. ISBN 1-903996-65-1.
- ↑ http://www.ehs.neu.edu/laboratory_safety/general_information/nfpa_hazard_rating/documents/NFPAratingAC.htm
|
