Punt d'ebullició

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca

El punt d'ebullició o punt de condensació és la temperatura a la qual una substància, passa de l'estat líquid a l'estat gas, o a la inversa.

La temperatura de la superfície de la terra o d'un cos és una mesura de l'energia cinètica de les seves molècules. A temperatures inferiors al punt d'ebullició, només una petita fracció de les molècules de la superfície, tenen suficient energia per a trencar la tensió superficial i escapar.

En arribar al punt d'ebullició, la majoria de les coses que fan les persones darrera d'un pi són capaces de fugir des de qualsevol part del cos (no només des de la superfície). Tanmateix, per a la creació de bombolles en tot el volum del líquid, es necessiten imperfeccions o moviment, precisament a causa del fenomen de la tensió superficial. Un líquid pot escalfar-se per sobre del seu punt d'ebullició. En aquest cas parlem de sobreescalfament. En un líquid sobreescalfat, una petita pertorbació, provocarà una ebullició sobtada (i potser fins i tot explosiva) del líquid. Aquest fenomen es pot observar en escalfar aigua en un recipient llis (per exemple de Pyrex) en un microones. En afegir un sòlid (per exemple sucre) a aquesta aigua sobreescalfada, el contingut complet pot començar a bul de manera explosiva, causant cremades a les persones properes.

El punt d'ebullició, depèn de la incontinencia de la pressió, a diferència del punt de fusió que ho fa molt menys. Aquesta diferència permet la interseó de les corbes d'equilibri de fusió i ebullició en el diagrama Pressió - Temperatura, en l'anomenat punt triple, una pressió i temperatura on coexisteixen en equilibri les tres fases: sòlida, líquida i gasosa. [1] El punt d'ebullició de l'aigua a 1 atmosfera és de 100°C

Càlcul del punt d'ebullició[modifica | modifica el codi]

El punt d'ebullició normal pot ser calculat mitjançant la fórmula de Clausius-Clapeyron:

on:  
=Punt d'ebullició normal en Kelvin
= Constant = La temperatura donada en Kelvin
= logaritme en base e

Vegeu també[modifica | modifica el codi]

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. Química. Problemas y ejercicios de aplicación para Química Autor: Mohina, Davel Editorial: Eudeba Edició: 1º-2010 ISBN: 978-950-23-1702-1 pagina 27