Molaritat

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Per a altres significats vegeu «Molalitat».

La molaritat, concentració molar' o solució molar és una unitat de concentració d'una dissolució utilitzada en química igual a:

La quantitat de solut, expressada en mols, respecte al volum de la dissolució.
c = \frac {n}{V}

Per a un solut B la molaritat se simbolitza [B]. Les unitats són mol per decímetre cúbic, mol•dm-3, o mol per litre, mol•L-1, generalment simbolitzat per M.

Per exemple, si dissolem 0,1 mols de clorur de sodi en aigua fins a arribar a tenir un litre de dissolució, tindrem una dissolució [NaCl] = 0,1 M.

Unitats[modifica | modifica el codi]

En el Sistema Internacional SI la unitat és mol/m3. Tanmateix és més comuna la utilització de la unitat mol/L. Una solució de concentració 1 mol/L també s’escriu com "1 molar" (1 M).

1 mol/L = 1 mol/dm3 = 1 mol dm−3 = 1 M = 1000 mol/m3.

Sovint es fa servir un prefix del SI per designar concentracions. Els més comuns que es fan servir es troben a la taula següent:

Nom Abreujat Concentració Concentració (unitat SIt)
mil•limolar mM 10−3 mol/dm3 100 mol/m3
micromolar μM 10−6 mol/dm3 10−3 mol/m3
nanomolar nM 10−9 mol/dm3 10−6 mol/m3
picomolar pM 10−12 mol/dm3 10−9 mol/m3
femtomolar fM 10−15 mol/dm3 10−12 mol/m3
attomolar aM 10−18 mol/dm3 10−15 mol/m3
zeptomolar zM 10−21 mol/dm3 10−18 mol/m3
yoctomolar yM[1] 10−24 mol/dm3
(1 molecule per 1.6 L)
10−21 mol/m3

Conversió a molalitat[modifica | modifica el codi]

La conversió a molalitat (per mescles binàries) és:

 b_2 = \frac{{c_2}}{{\rho - c_2 \cdot M_2}} \,

on al solut s’assigna el subíndex 2.

Per a solucions amb més d’un solut, la conversió és:

 b_i = \frac{{c_i}}{{\rho - \sum c_i \cdot M_i}} \,

Vegeu també[modifica | modifica el codi]

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. David Bradley. «How low can you go? The Y to Y».