Molaritat

La molaritat, concentració molar' o solució molar és una unitat de concentració d'una dissolució utilitzada en química igual a:

La quantitat de solut, expressada en mols, respecte al volum de la dissolució.

$c = \frac {n}{V}$

Per a un solut B la molaritat se simbolitza [B]. Les unitats són mol per decímetre cúbic, mol•dm^-3, o mol per litre, mol•L^-1, generalment simbolitzat per M.

Per exemple, si dissolem 0,1 mols de clorur de sodi en aigua fins arribar a tenir un litre de dissolució, tindrem una dissolució [NaCl] = 0,1 M.

Unitats

En el Sistema Internacional SI la unitat és mol/m³. Tanmateix és més comuna la utilització de la unitat mol/L. Una solució de concentració 1 mol/L també s’escriu com "1 molar" (1 M).

1 mol/L = 1 mol/dm³ = 1 mol dm⁻³ = 1 M = 1000 mol/m³.

Sovint es fa servir un prefix del SI per designar concentracions. Els més comuns que es fan servir es troben a la taula següent:

Nom	Abreujat	Concentració	Concentració (unitat SIt)
mil•limolar	mM	10−3 mol/dm3	100 mol/m3
micromolar	μM	10−6 mol/dm3	10−3 mol/m3
nanomolar	nM	10−9 mol/dm3	10−6 mol/m3
picomolar	pM	10−12 mol/dm3	10−9 mol/m3
femtomolar	fM	10−15 mol/dm3	10−12 mol/m3
attomolar	aM	10−18 mol/dm3	10−15 mol/m3
zeptomolar	zM	10−21 mol/dm3	10−18 mol/m3
yoctomolar	yM	10−24 mol/dm3 (1 molecule per 1.6 L)	10−21 mol/m3

Conversió a molalitat

La conversió a molalitat (per mescles binàries) és:

$b_2 = \frac{{c_2}}{{\rho - c_2 \cdot M_2}} \,$

on al solut s’assigna el subíndex 2.

Per a solucions amb més d’un solut, la conversió és:

$b_i = \frac{{c_i}}{{\rho - \sum c_i \cdot M_i}} \,$

Vegeu també

• Fracció molar
• Molalitat

Referències

• McNaught, A.D.; Wilkinson, A. IUPAC. Compendium of Chemical Terminology, the "Gold Book". 2ª (en anglès). Oxford: Blackwell Scientific Publications, 1997. DOI 10.1351/goldbook.A00295. ISBN 0-9678550-9-8 [Consulta: 9-març-09].