Molalitat

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Per a altres significats vegeu «Molaritat».

La molalitat en química és un manera d'expressar les concentracions de les dissolucions. La molalitat (simbolitzada per m o b ), d’una combinació d’un solvent/solut és la quantitat de solut dissolta en cada quilogram de dissolvent., n_{solut}, dividida per la massa del solvent, m_{solvent} (no la massa de la solució):[1]

b = \frac{n_{solut}}{m_{solvent}}

Si una mescla conté més d’un solut o solvent, cada combinació solvent/solut en la mescla es defineix de la mateixa manera.

Aquesta quantitat no varia quan canvia la temperatura o la pressió, ja que és independent del volum. De forma matemàtica es pot expressar amb la següent fórmula:

m = \frac{\mbox{mols de solut}}{\mbox{kg de dissolvent}}

Per exemple, una dissolució formada per 36,5 g d'àcid clorhídric, HCl, que són 1 mol d'HCl i 1 000 g d'aigua (1 kg), és una dissolució 1 molal o 1 m o 1 mol/kg.

Diferència entre molalitat i molaritat[modifica | modifica el codi]

La molalitat no s'ha de confondre amb la molaritat (M), una altra manera d'expressar la concentració de les dissolucions, que expressa el nombre de mols de solut que es troben dissolts en un litre de dissolució. És la més habitual en els laboratoris de química. El dissolvent acostuma a ser líquid. La molalitat no s'utilitza tant com la molaritat, però és igual d'important.

La molalitat té importància en les expressions del descens crioscòpic i de l'augment ebullioscòpic, dues propietats col·ligatives de les dissolucions.

La primera definició de la propietat intensiva molalitat' (en anglès:molality) i el seu adjectiu molal (anteriorment era una variant de molar, que describia una solució d’unitat concentració molar), sembla ser encunyada per G. N. Lewis i M. Randall en la seva publicació de l’any 1923 Thermodynamics and the Free Energies of Chemical Substances.[2] Les dues paraules estan subjectes a confondre’s una ama l’altra, la molalitat i molaritat d’una solució aquosa feble és aproximadament la mateixa, perquè un kilogram d’aigua (el solvent) ocupa 1 litre de volum a la temperatura d'una habitació i la petita quantitat de solut pot tenir petit efecte sobre el volum.

Unitat[modifica | modifica el codi]

En el Sistema Internacional, SI la unitat per la molalita és el mol/kg.

Una solució amb una molalitat de 3 mol/kg sovint es descriu com "3 molal" o "3 m". Tanmateix seguint el sistema d’unitats SI, el National Institute of Standards and Technology, que és l’autoritat en mesuraments dels Estats Units, considera el terme "molal" i el símbol de la unitat "m" obslets, i suggereix mol/kg o una unitat relacionada del e SI.[3] Aquesta recomanació no s’ha implementat universalment encara en les acadèmies.

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2a ed. ("The Gold Book") (1997). Versió corregida en línia:  (2006–) "molality" (en anglès).
  2. www.OED.com. Oxford University Press, 2011. 
  3. «NIST Guide to SI Units». [Consulta: 2007-12-17].