Clorur d'amoni

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Clorur d'amoni
Nomenclatura
Nom IUPAC Ammonium chloride
Altres noms Sal ammoniac, salmiac, nushadir salt, sal armagnac, salt armoniack
Propietats químiques
Seguretat
Compostos relacionats
Recursos externs
Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa)
Avís d'exempció de responsabilitat

El clorur d'amoni, és un compost inorgànic amb la fórmula química NH4Cl és una sal química blanca cristal·lina molt soluble en aigua. Les solucions de clorur d'amoni són lleugerament àcides. Salmiac és el nom de la forma mineralògica natural formada per clorur d'amoni. Aquest mineral és comú en munts on es crema el carbó però també en alguns volcans i en la regalèssia (en petites quntitats). És el producte de la reacció entre l'àcid clorhídric i l'amoníac.

Fonts[modifica | modifica el codi]

És un producte del procés Solvay el qual es fa servir per produir carbonat de sodi.[1]

CO2 + 2 NH3 + 2 NaCl + H2O → 2 NH4Cl + Na2CO3

Reaccions[modifica | modifica el codi]

El clorur d'amoni sembla sublimar quan s'escalfa, però en realitat és un procés de descomposició en amoníac i gas clorur d'hidrogen.[1]

NH4Cl → NH3 + HCl

El clorur d'amoni reacciona amb una base forta i allibera gas amoníac:

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O

Aplicacions[modifica | modifica el codi]

Cristalls de clorur d'amoni

La principal aplicació és com a font de nitrogen per als fertilitzants.[2] El clorur d'amoni és un ingredient en focs artificials i explosius. En metal·lúrgia es fa servir per preparar els metalls als quals s'ha de donar una capa d'estany, galvanitzar o soldar. El clorur d'amoni es fa servir com expectorant en la tos. La seva acció és irritar la mucosa dels bronquis i fa més fàcil tossir. També es fa servir com agent acidificant pel tractament d'alcalosis severes. En alguns països es fa servir el clorur d'amoni com additiu alimentari, Codi E E510, normalment com nutrient del llevat en fabricar pa. També és un suplement per la ramaderia. Entre altres coses és un saboritzant d'alguns tipus de vodka sota el nom de Salmiakki Koskenkorva. El clorur d'amoni en laboratori es fa servir per produir baixes temperatures al laboratori. En solució al 5% en pous de petroli amb problemes amb l'argila. També és l'electròlit en la bateria de zinc-carboni. També en xampú pels cabells. En la indústria tèxtil i del cuir.

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. 1,0 1,1 Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5, p. 614
  2. Karl-Heinz Zapp "Ammonium Compounds" in Ullmann's Encylopedia of Industrial Chemistry 2012, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a02_243
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Clorur d'amoni