Punt d'ebullició

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca

El punt d'ebullició o punt de condensació és la temperatura a la qual una substància, passa de l'estat líquid a l'estat gas, o a la inversa.

La temperatura d'una substància o d'un cos és una mesura de l'energia cinètica de les seves molècules. A temperatures inferiors al punt d'ebullició, només una petita fracció de les molècules de la superfície, tenen suficient energia per a trencar la tensió superficial i escapar.

En arribar al punt d'ebullició, la majoria de les molècules són capaces de fugir des de qualsevol part del cos (no només des de la superfície). Tanmateix, per a la creació de bombolles en tot el volum del líquid, es necessiten imperfeccions o moviment, precisament a causa del fenomen de la tensió superficial. Un líquid pot escalfar-se per sobre del seu punt d'ebullició. En aquest cas parlem de sobreescalfament. En un líquid sobreescalfat, una petita pertorbació, provocarà una ebullició sobtada (i potser fins i tot explosiva) del líquid. Aquest fenomen es pot observar en escalfar aigua en un recipient llis (per exemple de Pyrex) en un microones. En afegir un sòlid (per exemple sucre) a aquesta aigua sobreescalfada, el contingut complet pot començar a bullir de manera explosiva, causant cremades a les persones properes.

El punt d'ebullició, depèn força de la pressió, a diferència del punt de fusió que ho fa molt menys. Aquesta diferència permet la intersecció de les corbes d'equilibri de fusió i ebullició en el diagrama Pressió - Temperatura, en l'anomenat punt triple, una pressió i temperatura on coexisteixen en equilibri les tres fases: sòlida, líquida i gasosa. [1] El punt d'ebullició de l'aigua a 1 atmosfera és de 100°C

Càlcul del punt d'ebullició[modifica | modifica el codi]

El punt d'ebullició normal pot ser calculat mitjançant la fórmula de Clausius-Clapeyron:

T_B = \Bigg(\frac{\,R\,\ln(P_0)}{\Delta H_{vap}}+\frac{1}{T_0}\Bigg)^{-1}

on:  
T_B =Punt d'ebullició normal en Kelvin
R = Constant T_0 = La temperatura donada en Kelvin
ln = logaritme en base e

Vegeu també[modifica | modifica el codi]

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. Química. Problemas y ejercicios de aplicación para Química Autor: Mohina, Davel Editorial: Eudeba Edició: 1º-2010 ISBN: 978-950-23-1702-1 pagina 27