Calor latent

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca

La calor latent és la quantitat d'energia per unitat de massa absorbida o alliberada per una substància química per tal d'aconseguir un canvi d'estat i sense variar la seva temperatura.[1][2] Seria la quantitat de calor bescanviat durant una transició entre dos estat (de líquid a sòlid, de líquid a gas etc.) i aquesta calor bescanviada depèn principalment del tipus de substància i de l'estat inicial i final. El terme va ser introduït vers el 1750 pel metge, físic i químic escocès Joseph Black.

La teoria cinètica interpreta la calor latent de la manera següent: durant la transició entre dos estats d'un sistema termodinàmic, l'energia proporcionada (absorbida) per la substància no ha d'incrementar (o decrementar) la seva temperatura, sinó que actua sobre els enllaços intermoleculars. Per exemple, si fem bullir aigua, la calor subministrada no elevarà la seva temperatura per sobre de 100 °C, però servirà per trencar els enllaços entre les seves molècules fins que es transformi completament en vapor.


Calor latent i temperatura del canvi d'estat d'algunes substàncies a la pressió atmosfèrica[3]
Substància Calor latent
de fusió
[kJ/kg]
Temperatura
de fusió

[°C]
Calor latent
d'ebullició
[kJ/kg]
Temperatura
d'ebullició
[°C]
Oxigen 14 -218,18 220 -183
Etanol 105 -114 870 78
Aigua 335 0 2251 100
Plom 25 327 900 1750
Plata 88 961 2300 2193
Tungstè 184 3410 4800 5900

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. Perrot, Pierre. A to Z of Thermodynamics. Oxford University Press, 1998. ISBN 0-19-856552-6. 
  2. Clark, John, O.E.. The Essential Dictionary of Science. Barnes & Noble Books, 2004. ISBN 0-7607-4616-8. 
  3. Faghri, Amir; Zhang, Yuwen. Transport phenomena in multiphase systems (en anglès). Academic Press, 2006, p.7. ISBN 0123706106. 

Vegeu també[modifica | modifica el codi]