Sulfat de sodi
| Sulfat de sodi | |
|---|---|
| General | |
| Nom sistemàtic | Sulfat de sodi |
| Altres noms | |
| Fórmula molecular | Na2SO4 |
| Nomenclatura SMILES | |
| Nombre CAS | [7757-82-6 [7727-73-3] (decahidratat)] |
| EINECS | [1] |
| PubChem | [2] |
| RTECS | |
| Propietats | |
| Massa molar | 142,04 g·mol-1 (anhidre) 322,20 (decahidratat) g/mol |
| Aspecte | sòlid blanc |
| Densitat i fase | 2,7, g/cm3, sòlid |
| Solubilitat en aigua | 47,6 g/L (0 °C) 427 g/L (100 °C) |
| Punt de fusió | 884 °C (anhidre) 32 °C (decahidratat) |
| Punt d'ebullició | 1.429 °C |
| Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa) Avís d'exempció de responsabilitat |
|
El sulfat de sodi o sulfat sòdic és una substància incolora, cristal·lina, amb bona solubilitat en aigua i poca solubilitat en la majoria dels dissolvents orgànics, amb excepció de la glicerina.
Taula de continguts |
Propietats generals [modifica]
El sulfat de sodi decahidratat (Na2SO4.10H2O) es dissol en aigua per refredament de la solució per efecte entròpic. La sal deshidratada, en canvi, allibera energia (exotèrmica) al hidratar-se i dissoldre's. Al refredar-se una solució saturada, sovint s'observa sobresaturació.
LD50: 6.000 mg/kg; 4.470 mg/kg
Aplicacions [modifica]
El sulfat de sodi anhidre té propietats higroscòpiques i, per tant, és utilitzat com dessecant al laboratori o a la indústria química.
S'utilitza en la fabricació de la cel·lulosa i com a aditiu en la fabricació del vidre.
També s'afegeix als detergents per millorar el seu comportament mecànic i hi pot representar una part important del pes total.
Síntesi [modifica]
Actualment, la major part del sulfat de sodi s'obté de mines de glauberita i de l'explotació de llacs salats, essent-ne els principals productors les províncies xineses de Jiangsu i Sichuan, seguides d'Espanya, on es troba el major jaciment de glauberita de tot el món (a Cerezo del Río Tirón, Burgos). També s'obté com a subproducte en molts processos industrials on es neutralitza l'àcid sulfúric amb bases de sodi.
Històric [modifica]
El sulfat de sodi és part essencial dels minerals trobats en moltes aigües minerals i té propietats astringents. Johann Rudolph Glauber el va descobrir precisament a l'aigua mineral i va començar a fabricar-lo a partir de sal (NaCl) i àcid sulfúric concentrat entre 1650 i 1660. Aquest procés és considerat l'inici de la indústria química moderna. Degut al seu descobridor, en alemany es coneix, a part del seu nom sistemàtic, com "Glaubersalz" i en anglès com "Glauber's salt" (Sal de Glauber).
Analítica [modifica]
El sodi es determina comunament per la seva emissió de llum groga a la flama. El sulfat sol determinar-se precipitant-lo com sulfat de bari.
Referències externes [modifica]
- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Fitxa internacional de seguretat química del sulfat de sodi.(castellà)
 |
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Sulfat de sodi  |
