Àstat: diferència entre les revisions
Cap resum de modificació |
m Afegint plantilla:Viccionari-lateral |
||
Línia 24: | Línia 24: | ||
{{Autoritat}} |
{{Autoritat}} |
||
{{Viccionari-lateral|àstat}} |
|||
{{ORDENA:Astat}} <!--ORDENA generat per bot--> |
{{ORDENA:Astat}} <!--ORDENA generat per bot--> |
Revisió del 15:40, 31 gen 2017
Àstat | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
85At
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Aspecte | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Desconeguda, però probablement negre metàl·lic | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propietats generals | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nom, símbol, nombre | Àstat, At, 85 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Categoria d'elements | Halògens (de vegades es considera dels metal·loides) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Grup, període, bloc | 17, 6, p | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Pes atòmic estàndard | (210) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuració electrònica | [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 2, 8, 18, 32, 18, 7 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Propietats físiques | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fase | Sòlid | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Punt de fusió | 575 K, 302 °C | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Punt d'ebullició | 610 K, 337 °C | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpia de vaporització | (At2) 54,39 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Pressió de vapor | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propietats atòmiques | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estats d'oxidació | −1, +1, +3, +5, +7 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegativitat | 2,2 (escala de Pauling) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia d'ionització | 1a: 887,7±38,59 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Radi covalent | 150 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Radi de Van der Waals | 202 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Miscel·lània | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductivitat tèrmica | 1,7 W·m−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Nombre CAS | 7440-68-8 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Isòtops més estables | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Article principal: Isòtops de l'àstat | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
L'àstat és un element químic de la taula periòdica el símbol del qual és At i el seu nombre atòmic és 85. Aquest element radioactiu es forma de manera natural a partir de la desintegració de l'urani i el tori i és el més pesant dels halogens.
Característiques principals
Aquest element altament radioactiu, segons es confirma per espectrometria de masses es comporta químicament de manera molt semblant als altres halogens, especialment el iode (probablement s'acumula en la glàndula tiroide com el iode). L'Àstat és probablement més metàl·lic que el iode. Investigadors del Laboratori Nacional Brookhaven han realitzat experiments, en les quals han identificat i mesurat reaccions elementals on hi intervé l'anió Àstatur (At -).
La quantitat total d'Àstat en un moment determinat, en tota l'escorça terrestre es creu que és inferior a 30 grams, tenint en compte que aquest element es crea contínuament (a partir de l'urani i el tori presents en l'escorça terrestre) i es torna a descompondre en altres elements ràpidament.
Història de l'element
L'Àstat ( del grec astatos que significa "inestable") fou sintetitzat per primera vegada el 1940 per Vall R. Corson, K. R. MacKenzie, i Emilio Segre de la Universitat de Califòrnia, Berkeley per bombardeig d'àtoms de bismut amb partícules alfa mitjançant la reacció en un ciclotró.
Ocurrència
L'Àstat es produeix bombardejant bismut amb partícules alfa energètiques per obtenir At-209 i At-211 amb uns períodes de semidesintegració relativament llargs, els quals poden ser llavors separats per destil·lació del bismut escalfant-lo en presència d'aire.
Isòtops
L'Àstat té uns 20 isòtops coneguts, i tots ells són radioactius; l'isòtop de vida més llarga és l'At-210 amb un període de semidesintegració de només 8.3 hores.
Enllaços externs
- Los Alamos National Laboratory - Àstat (anglès)
- webelements.com - Àstat (anglès)
- environmentalchemistry.com - Àstat (anglès)
Taula periòdica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | ||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|