Tori
Tori | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
90Th
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Aspecte | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Platejat, sovint amb una tonalitat negra![]() ![]() Línies espectrals del tori | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propietats generals | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nom, símbol, nombre | Tori, Th, 90 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Categoria d'elements | Actínids | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grup, període, bloc | n/d, 7, f | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pes atòmic estàndard | 232,03806 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuració electrònica | [Rn] 6d2 7s2 2, 8, 18, 32, 18, 10, 2 ![]() | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propietats físiques | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fase | Sòlid | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densitat (prop de la t. a.) |
11,7 g·cm−3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punt de fusió | 2.115 K, 1.842 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punt d'ebullició | 5.061 K, 4.788 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpia de fusió | 13,81 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpia de vaporització | 514 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Capacitat calorífica molar | 26,230 J·mol−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pressió de vapor | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propietats atòmiques | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estats d'oxidació | 4, 3, 2, 1 (òxid bàsic feble) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegativitat | 1,3 (escala de Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energies d'ionització | 1a: 587 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2a: 1.110 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3a: 1.930 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radi atòmic | 179 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radi covalent | 206±6 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Miscel·lània | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estructura cristal·lina | Cúbica centrada en la cara ![]() | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ordenació magnètica | Paramagnètic[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Resistivitat elèctrica | (0 °C) 147 nΩ·m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductivitat tèrmica | 54,0 W·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dilatació tèrmica | (25 °C) 11,0 µm·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocitat del so (barra prima) | (20 °C) 2.490 m·s−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mòdul d'elasticitat | 79 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mòdul de cisallament | 31 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mòdul de compressibilitat | 54 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Coeficient de Poisson | 0,27 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Duresa de Mohs | 3,0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Duresa de Vickers | 350 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Duresa de Brinell | 400 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nombre CAS | 7440-29-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isòtops més estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Article principal: Isòtops del tori | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
El tori és l'element químic de símbol Th i nombre atòmic 90. És un metall lleugerament radioactiu i de color argentat que amb l'exposició a l'aire perd el llustre i forma diòxid de tori. Es troba a l'escorça terrestre, Es considera una possible alternativa a l'urani com a combustible nuclear.
Història[modifica]
El tori fou descobert el 1828 pel químic suec Jöns Jacob Berzelius, que li posà el nom inspirant-se en Thor, el déu del tro en la mitologia nòrdica. No es trobà cap utilitat pel metall fins a l'any 1885, que es començà a usar en camises per a llums de gas.
El nom ioni (ionium), amb el símbol Io, fou donat en un estudi anterior d'elements radioactius a l'element que es formava amb nombre màssic 230 de la cadena de descomposició radioactiva de l'urani-238. Posteriorment, es va descobrir que el ioni i el tori eren el mateix element.
Característiques principals[modifica]
En estat pur, el tori és un metall blanc argentat que manté la seva lluentor (no s'oxida) durant alguns mesos. Una vegada ha iniciat el procés d'oxidació, el tori, es va convertint en un material gris i finalment, negre. Quan s'escalfa en presència d'aire, el tori metàl·lic s'encén i crema amb una brillant flama blanca. El diòxid de tori (ThO₂) té un dels punts de fusió més elevats de tots els òxids (3.300 °C).
Aplicacions[modifica]
- En llums de gas portàtils. La camisa de teixit que envolta el cremador conté tori, que brilla amb una llum blanca (no relacionada amb la radioactivitat) quan s'escalfa.
- En aliatges de magnesi, millorant-ne les propietats a elevades temperatures.
- S'usa també per a recobrir els cables de tungstè, usats en equipament electrònic, millorant l'emissió d'electrons dels càtodes a temperatures elevades.
- El tori també s'afegeix en els elèctrodes de tungstè, en la soldadura d'arc amb gas i en les ceràmiques resistents a la calor.
- L'òxid de tori s'usa per a controlar la mida de les partícules de tungstè usades en les bombetes.
- L'òxid de tori també s'usa en materials de laboratori refractaris.
- L'addició d'òxid de tori al vidre ajuda a crear vidres amb un alt índex de refracció i una baixa dispersió. És útil en lents d'alta qualitat per a càmeres i instruments científics.
- Com a catalitzador, l'òxid de tori s'utilitza en:
- La conversió d'amoníac a àcid nítric.
- En el refinament del petroli.
- En la producció d'àcid sulfúric.
- La datació radioactiva per urani/tori s'ha usat per a datar fòssils d'homínids.
- Com a material per a la producció de combustible nuclear. Com que el tori és més abundant que l'urani, alguns dissenys proposats de centrals nuclears, incorporen el tori com a combustible de fissió.
- L'òxid de tori col·loidal s'usava com a contrast en radiografies, entre els anys 1930-1950. Actualment, ja no s'usa a causa dels seus efectes cancerígens.
Referències[modifica]
- ↑ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, a Handbook of Chemistry and Physics, 81a edició, CRC press. (anglès)
Enllaços externs[modifica]
- Los Alamos National Laboratory - Tori (anglès).
- webelements.com - Tori (anglès).
- environmentalchemistry.com - Tori (anglès).
- ATSDR ToxFAQs: Tori (anglès).
Taula periòdica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | ||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|