Estronci: diferència entre les revisions
m Bibliografia |
→Abundància i obtenció: Ampliació |
||
Línia 5: | Línia 5: | ||
[[Fitxer:Highlands Strontian Mine.jpg|esquerra|miniatura|Zona de la mina de plom d'[[Sròn an t-Sìthein]].]] |
[[Fitxer:Highlands Strontian Mine.jpg|esquerra|miniatura|Zona de la mina de plom d'[[Sròn an t-Sìthein]].]] |
||
[[Fitxer:Strontianite with Sulphur.jpg|esquerra|miniatura|Cristalls blancs d'[[estroncianita]] i grocs de sofre.]] |
[[Fitxer:Strontianite with Sulphur.jpg|esquerra|miniatura|Cristalls blancs d'[[estroncianita]] i grocs de sofre.]] |
||
El 1787, un mineral intrigant arribà a [[Edimburg]] des d'una mina de plom del poble escocès anomenat en [[gaèlic escocès]] [[Sròn an t-Sìthein]] (en anglès Strontian), a la vora del llac marí Sunart, [[Argyll and Bute|comptat d'Argyll]], a les [[Terres altes d'Escòcia|Terres altes]] occidentals. En aquell moment, es pensava que era un mineral de [[Bari (element)|bari]]. Fou tres anys més tard que el |
El 1787, un mineral intrigant arribà a [[Edimburg]] des d'una mina de plom del poble escocès anomenat en [[gaèlic escocès]] [[Sròn an t-Sìthein]] (en anglès Strontian), a la vora del llac marí Sunart, [[Argyll and Bute|comptat d'Argyll]], a les [[Terres altes d'Escòcia|Terres altes]] occidentals. En aquell moment, es pensava que era un mineral de [[Bari (element)|bari]]. Fou tres anys més tard que el metge irlandès de Scott, [[Adair Crawford]] (1748-1795), ajudat pel químic [[William Cruickshank]] (?-1810?) publicà un article que afirmava que el mineral contenia una nova terra (un nou òxid) d'un nou element químic.<ref>{{Ref-publicació|article=On the medicinal properties of the muriated barytes|url=http://dx.doi.org/10.1093/odnb/9780192683120.013.6637|editorial=|data=1790|cognom=Crawford|nom=Adair|publicació=Medical Communications|pàgines=301-359.|volum=2}}</ref><ref>{{Ref-llibre|títol=Early History of Strontium|url=http://link.springer.com/10.1007/978-1-4684-3698-3_1|editorial=Springer US|data=1981|lloc=Boston, MA|isbn=978-1-4684-3700-3|pàgines=1–9|doi=10.1007/978-1-4684-3698-3_1|llengua=en|nom=J. R.|cognom=Partington}}</ref>{{sfn| Trifonov|Trifonov|1982|pp=69-70}} El [[1798]], el químic escocès [[Thomas Hope|Thomas C. Hope]] (1766-1844) i l'alemany [[Martin Heinrich Klaproth]] (1743-1817), independentment, prepararen una sèrie de composts amb l'element del nou mineral, assenyalant que provocava que la flama de l'espelma es cremés vermella, mentre que els composts de bari donaven un color verd. El 1808, el químic anglès [[Humphry Davy]] (1778-1829) aïllà un metall suau i argentat del nou mineral mitjançant l'[[electròlisi]].<ref name=":0">{{Ref-llibre|cognom=Challoner|nom=Jack|títol=Los elementos. La nueva guía de los componentes básicos del universo.|llengua=castellà|data=2018|editorial=LIBSA|lloc=Alcobendas|pàgines=35|isbn=9788466236669}}</ref> El mineral prengué el nom [[estroncianita]] del poble on es trobà, i del mineral s'anomenà estronci al nou element.{{sfn|Enghag|2008|p=75}}{{sfn|Enghag|2008|pp=364-365}} |
||
== Abundància i obtenció == |
== Abundància i obtenció == |
||
[[Fitxer:Celestine-254993.jpg|esquerra|miniatura|Celestina <chem>SrSO4</chem>.]] |
[[Fitxer:Celestine-254993.jpg|esquerra|miniatura|[[Celestina (mineral)|Celestina]] <chem>SrSO4</chem>.]] |
||
L'estronci és un element abundant en la |
L'estronci és un element abundant en l'[[escorça terrestre]], ocupant la posició 16a en quan a abundància dels elements.<ref>{{Ref-llibre|títol=Nature's building blocks : an A-Z guide to the elements|url=https://www.worldcat.org/oclc/46984609|editorial=Oxford University Press|data=2001|lloc=Oxford|isbn=0-19-850341-5|nom=John|cognom=Emsley}}</ref> Representa una mitjana del 0,034 % de totes les [[roca ígnia|roques ígnies]] i es troba, majoritàriament, en forma de sulfat ([[Celestina (mineral)|celestina]]) i carbonat ([[estroncianita]]). Actualment, s'han identificat 211 minerals que el contenen. Els que el contenen en més d'un 45 % són: [[estronciofluorita]] <chem>SrF2</chem> (69,75 %), [[estroncianita]] <chem>SrCO3</chem> (59,35 %), [[estronadelfita]] <chem>Sr5(PO4)3F</chem> (59,04 %), [[olekminskita]] <chem>Sr(Sr,Ca,Ba)(CO3)2</chem> (49,02 %); [[tausonita]] <chem>SrTiO3</chem> (47,75 %) i [[Celestina (mineral)|celestina]] <chem>SrSO4</chem> (47,70 %).<ref>{{Ref-web|títol=Mineral Species sorted by the element Sr Strontium|url=http://webmineral.com/chem/Chem-Sr.shtml#.ZCs4s3bP3cs|consulta=2023-04-03|data=1997-2014|obra=Mineralogy Database|nom=David|cognom=Barthelmy}}</ref> |
||
[[Fitxer:LocationEscúzar.png|esquerra|miniatura|Localització del municipi d'[[Escúzar]], a la [[província de Granada]].]] |
|||
La similitud dels [[radi iònic|radis iònics]] del [[calci]] i l'estronci fa que aquest pugui substituir al primer en les xarxes iòniques de les seves espècies minerals, el que provoca que l'estronci es trobi molt distribuït. La celestita es troba en bona part en dipòsits sedimentaris de grandària suficient perquè la seva mineria sigui rendible, raó per la qual és la principal mena d'estronci encara que l' |
La similitud dels [[radi iònic|radis iònics]] del [[calci]] i l'estronci fa que aquest pugui substituir al primer en les xarxes iòniques de les seves espècies minerals, el que provoca que l'estronci es trobi molt distribuït. La celestita es troba en bona part en dipòsits sedimentaris de grandària suficient perquè la seva mineria sigui rendible, raó per la qual és la principal mena d'estronci encara que l'estroncianita seria —en principi— millor, ja que l'estronci es consumeix principalment en forma de carbonat. No obstant això, els dipòsits d'estroncianita econòmicament viables trobats fins a la data són escassos. El 2022 el primer productor mundial fou Espanya amb 130 000 t (celestina a la mines de [[Montevives]] i d'[[Escúzar]] a [[Província de Granada|Granada]]) i seguida d'[[Iran]] amb 110 000 t, la [[Xina]] amb 80 000 t i [[Mèxic]] amb 22 000 t.<ref>{{Ref-web|títol=Strontium Statistics and Information {{!}} U.S. Geological Survey|url=https://www.usgs.gov/centers/national-minerals-information-center/strontium-statistics-and-information|consulta=2023-04-03}}</ref> |
||
El metall es pot extreure per electròlisi del clorur fos barrejat amb [[clorur de potassi]]: |
El metall es pot extreure per electròlisi del clorur fos barrejat amb [[clorur de potassi]]: |
||
Línia 27: | Línia 27: | ||
=== Propietats químiques === |
=== Propietats químiques === |
||
[[Fitxer:SrOpowder.jpg|esquerra|miniatura|[[Òxid d'estronci]] <chem>SrO</chem>.]] |
[[Fitxer:SrOpowder.jpg|esquerra|miniatura|[[Òxid d'estronci]] <chem>SrO</chem>.]] |
||
La [[configuració electrònica]] de l'estronci és [<nowiki/>[[Criptó|Kr]]]5''s''<sup>2</sup> i l'[[estat d'oxidació]] en els seus composts sempre és el +2. |
|||
[[Fitxer:SrCO3.png|esquerra|miniatura|[[Carbonat d'estronci]] <chem>SrCO3</chem>.]] |
|||
⚫ | La superfície de l'estronci està coberta amb una fina capa d'òxid que ajuda a protegir el metall dels atacs de l'aire, però és més fina que la capa corresponent de [[magnesi]]. Un cop encès, el metall d'estronci crema a l'aire per donar una barreja d'[[òxid d'estronci]] blanc <chem>SrO</chem> i [[nitrur d'estronci]] <chem>Sr3N2</chem>. Les reaccions són:<ref name=":2">{{Ref-web|títol=Strontium. Reactions of elements|url=https://www.webelements.com/strontium/chemistry.html|consulta=2023-04-03|editor=The University of Sheffield and WebElements Ltd, UK|obra=WebElements|nom=Mark|cognom=Winter}}</ref> |
||
⚫ | La superfície de l'estronci està coberta amb una fina capa d'òxid que ajuda a protegir el metall dels atacs de l'aire, però és més fina que la capa corresponent de [[magnesi]]. Un cop encès, el metall d'estronci crema a l'aire per donar una barreja d'[[òxid d'estronci]] blanc <chem>SrO</chem> i [[nitrur d'estronci]] <chem>Sr3N2</chem>. Les reaccions són:<ref name=":2">{{Ref-web|títol=Strontium. Reactions of elements|url=https://www.webelements.com/strontium/chemistry.html|consulta=2023-04-03|editor=The University of Sheffield and WebElements Ltd, UK|obra=WebElements|nom=Mark|cognom=Winter}}</ref> |
||
<chem display="block">2Sr(s) + O2(g) -> 2SrO(s)</chem><chem display="block">3Sr(s) + N2(g) -> Sr3N2(s)</chem> |
|||
L'òxid d'estronci s'obté normalment escalfant [[carbonat d'estronci]] <chem>SrCO3</chem>. L'estronci, dos llocs per sota del magnesi a la taula periòdica, és més reactiu amb l'aire que el magnesi.<ref name=":2" /> Per altra banda l'estronci també reacciona amb l'hidrogen per a produir [[hidrur d'estronci]]:<ref name=":3">{{Ref-llibre|títol=The periodic table : nature's building blocks : an introduction to the naturally occurring elements, their origins and their uses|url=https://www.worldcat.org/oclc/1223058470|editorial=Elsevier|data=2021|lloc=Amsterdam|isbn=978-0-12-821538-8|nom=J. Theo|cognom=Kloprogge}}</ref> |
<chem display="block">2Sr(s) + O2(g) -> 2SrO(s)</chem><chem display="block">3Sr(s) + N2(g) -> Sr3N2(s)</chem>[[Fitxer:SrCO3.png|esquerra|miniatura|[[Carbonat d'estronci]] <chem>SrCO3</chem>.]]L'òxid d'estronci s'obté normalment escalfant [[carbonat d'estronci]] <chem>SrCO3</chem>. L'estronci, dos llocs per sota del magnesi a la taula periòdica, és més reactiu amb l'aire que el magnesi.<ref name=":2" /> Per altra banda l'estronci també reacciona amb l'hidrogen per a produir [[hidrur d'estronci]]:<ref name=":3">{{Ref-llibre|títol=The periodic table : nature's building blocks : an introduction to the naturally occurring elements, their origins and their uses|url=https://www.worldcat.org/oclc/1223058470|editorial=Elsevier|data=2021|lloc=Amsterdam|isbn=978-0-12-821538-8|nom=J. Theo|cognom=Kloprogge}}</ref> |
||
<chem display="block">3Sr(s) + H2(g) -> Sr3H2(s)</chem> |
<chem display="block">3Sr(s) + H2(g) -> Sr3H2(s)</chem> |
Revisió del 22:38, 3 abr 2023
Estronci | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
38Sr
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Aspecte | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Blanc platejat metàl·lic Línies espectrals de l'estronci | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propietats generals | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nom, símbol, nombre | Estronci, Sr, 38 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Categoria d'elements | Metalls alcalinoterris | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grup, període, bloc | 2, 5, s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pes atòmic estàndard | 87,62 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuració electrònica | [Kr] 5s2 2, 8, 18, 8, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propietats físiques | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fase | Sòlid | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densitat (prop de la t. a.) |
2,64 g·cm−3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densitat del líquid en el p. f. |
2,375 g·cm−3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punt de fusió | 1.050 K, 777 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punt d'ebullició | 1.655 K, 1.382 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpia de fusió | 7,43 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpia de vaporització | 136,9 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Capacitat calorífica molar | 26,4 J·mol−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pressió de vapor | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propietats atòmiques | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estats d'oxidació | 2, 1[1] (òxid bàsic fort) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegativitat | 0,95 (escala de Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energies d'ionització | 1a: 549,5 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2a: 1.064,2 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3a: 4.138 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radi atòmic | 215 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radi covalent | 195±10 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radi de Van der Waals | 249 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Miscel·lània | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estructura cristal·lina | Cúbica centrada en la cara | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ordenació magnètica | Paramagnètic | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Resistivitat elèctrica | (20 °C) 132 nΩ·m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductivitat tèrmica | 35,4 W·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dilatació tèrmica | (25 °C) 22,5 µm·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mòdul de cisallament | 6,1 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Coeficient de Poisson | 0,28 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Duresa de Mohs | 1,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nombre CAS | 7440-24-6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isòtops més estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Article principal: Isòtops de l'estronci | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
L'estronci és l'element químic de símbol Sr i nombre atòmic 38. És un metall del grup dels alcalinoterris situat en el 5è període de la taula periòdica. Fou descobert pel químic irlandès Adair Crawford el 1790 en el mineral estroncionita, descobert a una mina de la ciutat d'Strontian, Escòcia. S'empra en pirotècnia per produir el color vermell.
Història
El 1787, un mineral intrigant arribà a Edimburg des d'una mina de plom del poble escocès anomenat en gaèlic escocès Sròn an t-Sìthein (en anglès Strontian), a la vora del llac marí Sunart, comptat d'Argyll, a les Terres altes occidentals. En aquell moment, es pensava que era un mineral de bari. Fou tres anys més tard que el metge irlandès de Scott, Adair Crawford (1748-1795), ajudat pel químic William Cruickshank (?-1810?) publicà un article que afirmava que el mineral contenia una nova terra (un nou òxid) d'un nou element químic.[2][3][4] El 1798, el químic escocès Thomas C. Hope (1766-1844) i l'alemany Martin Heinrich Klaproth (1743-1817), independentment, prepararen una sèrie de composts amb l'element del nou mineral, assenyalant que provocava que la flama de l'espelma es cremés vermella, mentre que els composts de bari donaven un color verd. El 1808, el químic anglès Humphry Davy (1778-1829) aïllà un metall suau i argentat del nou mineral mitjançant l'electròlisi.[5] El mineral prengué el nom estroncianita del poble on es trobà, i del mineral s'anomenà estronci al nou element.[6][7]
Abundància i obtenció
L'estronci és un element abundant en l'escorça terrestre, ocupant la posició 16a en quan a abundància dels elements.[8] Representa una mitjana del 0,034 % de totes les roques ígnies i es troba, majoritàriament, en forma de sulfat (celestina) i carbonat (estroncianita). Actualment, s'han identificat 211 minerals que el contenen. Els que el contenen en més d'un 45 % són: estronciofluorita (69,75 %), estroncianita (59,35 %), estronadelfita (59,04 %), olekminskita (49,02 %); tausonita (47,75 %) i celestina (47,70 %).[9]
La similitud dels radis iònics del calci i l'estronci fa que aquest pugui substituir al primer en les xarxes iòniques de les seves espècies minerals, el que provoca que l'estronci es trobi molt distribuït. La celestita es troba en bona part en dipòsits sedimentaris de grandària suficient perquè la seva mineria sigui rendible, raó per la qual és la principal mena d'estronci encara que l'estroncianita seria —en principi— millor, ja que l'estronci es consumeix principalment en forma de carbonat. No obstant això, els dipòsits d'estroncianita econòmicament viables trobats fins a la data són escassos. El 2022 el primer productor mundial fou Espanya amb 130 000 t (celestina a la mines de Montevives i d'Escúzar a Granada) i seguida d'Iran amb 110 000 t, la Xina amb 80 000 t i Mèxic amb 22 000 t.[10]
El metall es pot extreure per electròlisi del clorur fos barrejat amb clorur de potassi:
- (càtode) Sr2+* + 2e- → Sr (ànode) Cl-* ½Cl₂ (gas) + e-
o bé per aluminotèrmia, és a dir, reducció de l'òxid amb alumini en buit a la temperatura de destil·lació de l'estronci.
En els ossos i dents de tots els habitants de la terra hi ha petites quantitats d'estronci.[5]
Propietats
Propietats físiques
L'estronci és un metall blanc de color argentat brillant, quelcom mal·leable. El seu punt de fusió és de 777 °C, el d'ebullició 1 382 °C i la seva densitat 2,64 g/cm³ a 20 °C. Presenta tres estats al·lotròpics amb punts de transició a 235 °C i 540 °C.[11]
Propietats químiques
La configuració electrònica de l'estronci és [Kr]5s2 i l'estat d'oxidació en els seus composts sempre és el +2.
La superfície de l'estronci està coberta amb una fina capa d'òxid que ajuda a protegir el metall dels atacs de l'aire, però és més fina que la capa corresponent de magnesi. Un cop encès, el metall d'estronci crema a l'aire per donar una barreja d'òxid d'estronci blanc i nitrur d'estronci . Les reaccions són:[12]
L'òxid d'estronci s'obté normalment escalfant carbonat d'estronci . L'estronci, dos llocs per sota del magnesi a la taula periòdica, és més reactiu amb l'aire que el magnesi.[12] Per altra banda l'estronci també reacciona amb l'hidrogen per a produir hidrur d'estronci:[13]
L'estronci reacciona lentament amb l'aigua per formar hidròxid d'estronci i hidrogen. L'estronci s'enfonsa a l'aigua i al cap d'una estona són evidents les bombolles d'hidrogen que s'enganxen a la superfície del metall. La reacció és més ràpida que la del calci (immediatament per sobre de l'estronci a la taula periòdica) però més lenta que la del bari (immediatament per sota de l'estronci a la taula periòdica).[12]
L'estronci és molt reactiu amb els halògens i reacciona per formar fluorur d'estronci, clorur d'estronci, bromur d'estronci i iodur d'estronci segons les reaccions següents. La reacció amb el brom té lloc a uns 400 °C i la reacció amb el iode necessita escalfar l'estronci a un vermell apagat. Les reaccions són:[12]
Aquests compost es poden obtenir més fàcilment per reacció del carbonat d'estronci amb les dissolucions aquoses dels halogenurs d'hidrogen (àcid fluorhídric, àcid clorhídric...) segons la reacció general:[13]
L'estronci es dissol fàcilment en àcid clorhídric diluït o concentrat per formar solucions que contenen el catió Sr(II) aigua juntament amb el gas hidrogen:[12]
En amoníac líquid l'estronci es dissol formant el complex hexaaminestronci:[13]
Isòtops
L'estronci té quatre isòtops naturals estables: Sr-84 (0,56%), Sr-86 (9,86%), Sr-81 (7,0%) i Sr-88 (82,58%). Únicament l'isòtop Sr-87 és radiogènic, producte de la desintegració del rubidi-87. Per tant, el Sr-87 pot tenir dos orígens: el format durant la síntesi nuclear primordial (juntament amb els altres tres isòtops estables) i el format pel decaïment del rubidi. La raó Sr-87/Sr-86 és el paràmetre típicament utilitzat en la datació radiomètrica de la investigació geològica, trobant-se entre valors entre 0,7 i 4,0 en distints minerals i roques.
Es coneixen setze isòtops radioactius. El més important és el Sr-90, de 28 anys de vida mitjana,[14] subproducte de la pluja nuclear que segueix a les explosions nuclears i que representa un important risc sanitari, ja que substitueix amb facilitat al calci en els ossos dificultant la seva eliminació. Aquest isòtop és un dels emissors beta d'alta energia i llarga vida mitjana més coneguts, i s'empra en generadors auxiliars nuclears (SNAP, Systems for Nuclear Auxiliary Power) per a naus espacials, estacions meteorològiques remotes, balises de navegació i, en general, aplicacions en les quals es requereixi una font d'energia elèctrica lleugera i amb gran autonomia.
Compostos
Els compostos més habituals de l'estronci contenen brom, clor, fluor, hidrogen, iode, oxigen, sulfur i seleni, en són exemples SrBr₂, SrCl₂, SrF₂, SrH₂, SrI₂, SrO, SrO₂, SrS, i SrSe.[15]
Aplicacions
Indústria química
Els compostos d'estronci s'utilitzen com a pigment vermell en la fabricació de focs d'artifici i en bengales de senyalització d'emergències.[5] L'estronci s'utilitza en la producció electrolítica de zinc, ja que elimina les impureses de plom contingudes en el mineral. El carbonat d'estronci s'usa per a eliminar els sulfats en el tractament de les aigües residuals.[16]
Indústria del vidre i la ceràmica
L'estronci millora les propietats del vidre per a les pantalles de cristall líquid (LCD). El carbonat d'estronci s'afegeix al vidre per a millorar-ne la duresa, la resistència a les ratllades, augmentar-ne la lluïssor i la facilitat de poliment. El carbonat d'estronci es fa servir en l'esmaltatge de la ceràmica per a les vaixelles per tal de millorar la resistència a l'abrasió i evitar la formació de bombolles durant el procés de cocció de la ceràmica.[16]
Altres camps
Fins fa poc, el principal ús de l'estronci era en cristalls d'òxid d'estronci que s'afegia al vidre amb què es fabricaven els tubs de rajos catòdics dels televisors en color, a causa de l'existència de regulacions legals que obliguen a utilitzar aquest metall per a filtrar els raigs X evitant que incideixin sobre l'espectador. L'estronci s'empra en la fabricació d'imants ceràmics de ferrita per a millorar-ne l'eficàcia; aquests imants s'empren en motors elèctrics d'automòbils, altaveus, etc. El titanat d'estronci té un índex de refracció extremadament alt i una dispersió òptica major que la del diamant, propietats d'interès en diverses aplicacions òptiques. També s'ha usat ocasionalment com a pedra preciosa. Altres compostos d'estronci s'utilitzen en la fabricació de ceràmiques, productes de vidre, pigments per a pintures (cromat), llums fluorescents (fosfat) i medicaments (clorur i peròxid). L'isòtop radioactiu Sr-89 es fa ús en la teràpia contra el càncer, el Sr-85 s'ha fet servir en radiologia i el Sr-90 en generadors d'energia autònoms. En forma de medicament, el ranelat d'estronci s'empra per augmentar la massa i la resistència òssia de pacients amb osteoporosi.[5]
Precaucions
L'estronci pur és extremadament reactiu i crema espontàniament en presència d'aire, pel qual es considera un risc d'incendi. Per la seva similitud atòmica, el cos humà absorbeix l'estronci igual que el calci. Les formes estables (no radioactives) d'estronci no provoquen efectes adversos significatius en la salut, però el Sr-90 radioactiu s'acumula en el cos perllongant l'exposició a la radiació i provocant diversos trastorns, inclòs el càncer d'ossos i la leucèmia.[5]
Referències
- ↑ P. Colarusso et al. «High-Resolution Infrared Emission Spectrum of Strontium Monofluoride». J. Molecular Spectroscopy, 175, 1996, pàg. 158.
- ↑ Crawford, Adair «On the medicinal properties of the muriated barytes». Medical Communications, 2, 1790, pàg. 301-359..
- ↑ Partington, J. R.. Early History of Strontium (en anglès). Boston, MA: Springer US, 1981, p. 1–9. DOI 10.1007/978-1-4684-3698-3_1. ISBN 978-1-4684-3700-3.
- ↑ Trifonov i Trifonov, 1982, p. 69-70.
- ↑ 5,0 5,1 5,2 5,3 5,4 Challoner, Jack. Los elementos. La nueva guía de los componentes básicos del universo. (en castellà). Alcobendas: LIBSA, 2018, p. 35. ISBN 9788466236669.
- ↑ Enghag, 2008, p. 75.
- ↑ Enghag, 2008, p. 364-365.
- ↑ Emsley, John. Nature's building blocks : an A-Z guide to the elements. Oxford: Oxford University Press, 2001. ISBN 0-19-850341-5.
- ↑ Barthelmy, David. «Mineral Species sorted by the element Sr Strontium». Mineralogy Database, 1997-2014. [Consulta: 3 abril 2023].
- ↑ «Strontium Statistics and Information | U.S. Geological Survey». [Consulta: 3 abril 2023].
- ↑ W.M. Haynes. CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data.. 95a edició. Boca Raton, Florida: CRC Press, 2014. ISBN 978-1-4822-0867-2.
- ↑ 12,0 12,1 12,2 12,3 12,4 Winter, Mark. «Strontium. Reactions of elements». WebElements. The University of Sheffield and WebElements Ltd, UK. [Consulta: 3 abril 2023].
- ↑ 13,0 13,1 13,2 Kloprogge, J. Theo. The periodic table : nature's building blocks : an introduction to the naturally occurring elements, their origins and their uses. Amsterdam: Elsevier, 2021. ISBN 978-0-12-821538-8.
- ↑ Gran Enciclopèdia Catalana. Volum 10. Reimpressió d'octubre de 1992. Barcelona: Gran Enciclopèdia Catalana, 1992, p. 344. ISBN 84-7739-004-5.
- ↑ Carl L., Yaws. Yaws Handbook of Properties of the Chemical Elements (en anglès). Knovel, 2011, p. 394. ISBN 1613443994.
- ↑ 16,0 16,1 Sanz Balagué, Joaquim; Tomasa Guix, Oriol. Elements i recursos minerals aplicacions i reciclatge. 3ª ed., rev. i act. [Manresa]: Zenobita Edicions, 2017. ISBN 978-84-9880-666-3.
Vegeu també
Bibliografia
- Enghag, Per. Encyclopedia of the Elements (en anglès). WILEY-VCH Verlag GmbH, 2008, p. 76. ISBN 3-527-30666-8.
- Trifonov, D. N.; Trifonov, V. D.. Chemical Elements - How They Were Discovered (en anglès). Moscou: MIR, 1982.
Enllaços externs
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Estronci |
- WebElements.com - Estronci (anglès).
- EnvironmentalChemistry.com - Estronci (anglès).
- Enciclopedia Lliure (castellà).
- ATSDR - Perfil toxicològic (anglès).
Taula periòdica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | ||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|